Práctica No. 6. Propiedades coligativas: Soluciones de electrolitos fuertes

Práctica No. 6. Propiedades coligativas: Soluciones de electrolitos fuertes

Objetivo General
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría de concentraciones en las disoluciones.
Objetivos Particulares
a) Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b) Seleccionar la longitud de onda adecuada para lasmediciones de absorbancia.
c) Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo)
Problema
A partir del espectro de absorción de una disolución acuosa de yoduro de potasio, seleccionar la longitud de onda apropiada para determinar el coeficiente de abosrtividad molar de disoluciones acuosas de yoduro de potasio por medio de una curva patrón.
Cuestionario Previo
1.- ¿Cómo se determina elespectro de absorción de una disolución colorida?
Existen dos métodos fotométricos generales:
La fotometría directa: Es el método más general. Se mide la absorbancia de la especie a determinar, si es coloreada, o bien, si el producto de su reacción, de un reactivo, si ésta no presenta color. La absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia.
La fotometría indirecta: la sustanciaorigina la desaparición del color que se aprovecha con fines cuantitativos. La disminución de la absorbancia es proporcional a la concentración de la sustancia a determinar.
2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada para la aplicación en la determinación de concentraciones por espectrofotometría? La radiación que incide sobre la muestra absorbente debe ser lo más monocromáticaposible, es decir, debe tener sólo un pequeño rango de longitudes de onda, porque:
Cuanto más monocromática sea la radiación, mejor se cumplirá la ley de Beer.
Puede aumentarse la selectividad, puesto que las sustancias que absorban a otra longitud de onda no interferirán si el rango es estrecho. La sensibilidad es mucho mayor si se selecciona la longitud de onda de máxima absorción.
3.- ¿Quéestablece la ley de Lambert-Beer-Bourger? La ley de Lambert-Beer-Bourger es un medio matemático de expresar cómo la materia absorbe la luz. Esta ley afirma que la cantidad de luz que sale de una muestra es disminuida por tres fenómenos físicos:
-La cantidad de material de absorción en su trayectoria (concentración)
-La distancia que la luz debe atravesar a través de la muestra (distancia de latrayectoria óptica).
-La probabilidad de que el fotón de esa amplitud particular de onda sea absorbido por el material (absorbencia o coeficiente de extinción).
Esta relación se expresa como
A= εdc (1)
Dónde:
A=Absorbancia
ε= Es la constante de proporcionalidad o coeficiente de extinción
d= es el paso óptico, distancia de la celda que contiene la muestra en cm.
c= es la concentración de lamuestra.
Pero también tenemos que
A= -log T (2)
Y a su vez
T= (I/I0) (3)
Sustituyendo (3) en (2) y (2) en (1) se obtiene que
εdc = -log (I/I0)
Dónde T es la transmitancia de la muestra que se defina como T= I/I0, que es la relación de la radicación transmitida y la incidente.

4.- ¿Qué es, para que sirve y cómo se construye una curva patrón? Es un marco de referencia que seconstruye de cantidades conocidas de una sustancia (por ejemplo la albúmina sérica bovina) que se utiliza para determinar la cantidad de proteínas presente en una muestra incógnita.
Propuesta de diseño experimental
El espectrofotómetro, nos permite medir la absorbancia de una disolución, por lo que se puede emplear para conocer en ambos la absorbancia de la disolución de I2-KI.
1- Espectro deabsorción
Haciendo uso de los tubos de ensayo, vasos de precipitado y la pipeta de 1mL, se prepara una disolución de I2, que será introducida en las celdas del espectrofotómetro para hacer las mediciones pertinentes.
Una vez calibrado el espectrofotómetro, se introduce la muestra de la disolución, a la cual, se le harán distintas mediciones de absorbancia, cambiando el valor de las longitudes de onda...