gases
Páginas: 4 (832 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2013
GASES
Daniel Garzón
Jennifer Rodríguez
Daniela Yagüe
Santiago Martínez
Física
John Freddy Puerto Suspes
O.E.A
2013
INTRODUCCION
Acontinuación explicaremos las propiedades de los gases, su comportamiento, que es un gas, sus leyes entre otras interesantes definiciones, de esta manera lograremos entender más fondo lo que ocurrecientíficamente en cosas cotidianas tales como simplemente hervir agua, explotar un globo de caucho entre muchas otras actividades.
MARCO TEORICO
Sustancia en uno de los tres estados diferentes dela materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir, los líquidos fluyen libremente y están limitados porsuperficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
La teoría atómica de lamateria define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con elconcepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones entorno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tieneun orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan lasvariables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperaturaconstante es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La...
Daniel Garzón
Jennifer Rodríguez
Daniela Yagüe
Santiago Martínez
Física
John Freddy Puerto Suspes
O.E.A
2013
INTRODUCCION
Acontinuación explicaremos las propiedades de los gases, su comportamiento, que es un gas, sus leyes entre otras interesantes definiciones, de esta manera lograremos entender más fondo lo que ocurrecientíficamente en cosas cotidianas tales como simplemente hervir agua, explotar un globo de caucho entre muchas otras actividades.
MARCO TEORICO
Sustancia en uno de los tres estados diferentes dela materia ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir, los líquidos fluyen libremente y están limitados porsuperficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
La teoría atómica de lamateria define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con elconcepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones entorno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tieneun orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan lasvariables macroscópicas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). La ley de Boyle-Mariotte afirma que el volumen de un gas a temperaturaconstante es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La...
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