gases



TALLER DE QUIMICA
LUIS DAVIV PUENTES PINEDA




Explique gráficamente como afectan la presión y la temperatura a los gases.
En la figura 1 muestra como la presión ejercida sobre un gas afecta de manera proporcional o constante el volumen y la densidad. Puesto que lo que hace la presión es limitar el espacio en el que se encuentra un gas por otro lado la temperatura aplicada a un gasse manifiesta en la dilatación del mismo, pero si está en un recipiente hermético la presión aumenta. Como ocurre en la figura 2que las partículas aumentan el grado de excitación y se dilatan.

Unidades de Presión
 

pascal
(Pa)

bar
(bar)

milibar
(mbar)

atmósfera técnica
(at)

atmósfera
(atm)

torr
(Torr)
libra-fuerza por
pulgada cuadrada
(psi)
1 Pa
≡ 1 N/m2
10−510−2
1,0197×10−5
9,8692×10−6
7,5006×10−3
145,04×10−6
1 bar
100.000
≡ 106 dyn/cm2
103
1,0197
0,98692
750,06
14,5037744
1 mbar
100
10−3
≡ hPa
0,0010197
0,00098692
0,75006
0,0145037744
1 at
98.066,5
0,980665
980,665
≡ 1 kgf/cm2
0,96784
735,56
14,223
1 atm
101.325
1,01325
1.013,25
1,0332
≡ 1 atm
760
14,696
1 torr
133,322
1,3332×10−3
1,3332
1,3595×10−3
1,3158×10−3≡ 1 Torr; ≈ mm Hg
19,337×10−3
1 psi
6,894×103
68,948×10−3
68,948
70,307×10−3
68,046×10−3
51,715
≡ 1 lbf/in2
2) cuales son las unidades de presión y con qué instrumentos e pueden medir Existe el barómetro, el manómetro y el tubo de pitot que miden la presión respectiva en cada caso de la materia
Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica esel peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio.

3) describo brevemente la ley de Boyle escriba la ecuación que facilita la solución de problemas
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidadde gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.

Donde  es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Dónde:Además sidespejamos cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:




Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectos particularizada para procesos isotérmicos de una cierta masa de gas constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tresprimeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.


 4) Quien enuncio la ley de las presiones parciales. Escriba su fórmula y las aplicaciones que tiene a través de un ejemplo
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) fue formulada en el año 1801 por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Establece que la presión deuna mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos sí sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Ejemplo.Si tienes que sacar la...