Gases

TRABAJO DE QUIMICA

¿Qué consecuencias ambientales tiene el gas metano (CH4) junto con el fenómeno de efecto invernadero, demostrándolo por la Ley De Graham?

HIPOTESIS:
A mayor cantidad deplantas, mayor producción de gas metano.
El aumento de producción de gas metano (CH4), según La Ley De Graham hará que aumente la densidad del gas metano, por consiguiente su velocidad de difusióndisminuye y la concentraci0on en el aire aumenta. En un bosque o sembrado de plantas existe una gran cantidad de liberación del gas metano (CH4). Entre mayor sea la cantidad de plantas, mayor será elmetano producido por estas plantas, lo que ayuda a aumentar la temperatura del planeta que interviene en el calentamiento global y produce los comunes incendios forestales, los cuales son mas peligrososconforme aumenta la concentración del metano.
DISEÑO EXPERIMENTAL:
MATERIALES:
* Plantas de maíz
* Abono orgánico
* Invernaderos de vidrio
* 2 mangueras transparentes
* Agua concal Sodada y Acetato de Al
PROCEDIMIENTO:
1. Se harán dos muestras de invernaderos (en vidrio, con diferentes cantidades de plantas de maíz cada uno, abonadas orgánicamente y rociadas con agua(que contenga acetato de aluminio y cal sodada) para una mayor producción de CH4.
2. Después de una semana se separa el CH4 Producido por las plantas y se comprobara si lo que se produjo es CH4
*Comprobación: Se comprobara por medio de la combustión de este gas.
CH4 + O2 CO2 + 2H2O + Calor (Llama)
Si al final se obtiene calor de gas quemado, quiere decir que efectivamentese produjo CH4.
3. Se harán mediciones de la cantidad total de gas CH4 obteniendo dos nuevas muestras y se comprobara si efectivamente donde hubo mayor masa molecular de gas CH4 se concentro más yse difundió menos.
4. Se compararan las velocidades de difusión de los dos invernaderos desprendiendo el gas CH4 por la manguera hacia otro recipiente y observando cual se desplaza mas rápido....