gases
Páginas: 3 (651 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2014
INTRODUCCIÓN
La mayoría de los gases obedecen la ecuación de los gases ideales, PV=nRT, bastante bien en condiciones normales, es decir, a temperatura ambiente y presión atmosférica. Laspequeñas desviaciones de esta ley se observan, sin embargo, porque las moléculas de gas real son finitas en tamaño y la mutua exhibición atractiva fuerzas. La ecuación de van der Waals.
Donde a y bson constantes características de un gas determinado, tiene en cuenta estas dos causas de la desviación y se aplica sobre una gama mucho más amplia de temperaturas y presiones que la ecuación de losgases ideales. El nb plazo en la expresión (V - nb) es una corrección para el volumen finito de las moléculas, la corrección a la presión por el término n2a/V2 tiene en cuenta las atraccionesintermoleculares.
En este experimento se determinará el valor numérico de la ley constante de los gases, R, en sus unidades comunes de L-atm/mol-K. Esto se hará utilizando la ley del gas ideal y laecuación de van der Waals, junto con los valores medidos de presión, P, la temperatura, T, el volumen, V y el número de moles, n, de una muestra incluida de oxígeno. A continuación, realizará un análisis deerrores en la determinación experimental constante.
El oxígeno será preparado por la descomposición del clorato de potasio, con manganeso (IV) óxido como catalizador:
Si el KClO3 esexactamente pesado antes y después de que el oxígeno ha sido expulsado, el peso del oxígeno puede obtenerse por diferencia. El oxígeno puede ser recogido por el agua que desplaza de una botella, y elvolumen del gas se puede determinar el volumen de agua desplazada. La presión del gas se puede obtener mediante el uso de la ley de Dalton de las presiones parciales, la presión de vapor de agua, y lapresión atmosférica. Estados de Dalton ley que la presión de una mezcla de gases en un recipiente es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si es tuviera presente solo.
P....
La mayoría de los gases obedecen la ecuación de los gases ideales, PV=nRT, bastante bien en condiciones normales, es decir, a temperatura ambiente y presión atmosférica. Laspequeñas desviaciones de esta ley se observan, sin embargo, porque las moléculas de gas real son finitas en tamaño y la mutua exhibición atractiva fuerzas. La ecuación de van der Waals.
Donde a y bson constantes características de un gas determinado, tiene en cuenta estas dos causas de la desviación y se aplica sobre una gama mucho más amplia de temperaturas y presiones que la ecuación de losgases ideales. El nb plazo en la expresión (V - nb) es una corrección para el volumen finito de las moléculas, la corrección a la presión por el término n2a/V2 tiene en cuenta las atraccionesintermoleculares.
En este experimento se determinará el valor numérico de la ley constante de los gases, R, en sus unidades comunes de L-atm/mol-K. Esto se hará utilizando la ley del gas ideal y laecuación de van der Waals, junto con los valores medidos de presión, P, la temperatura, T, el volumen, V y el número de moles, n, de una muestra incluida de oxígeno. A continuación, realizará un análisis deerrores en la determinación experimental constante.
El oxígeno será preparado por la descomposición del clorato de potasio, con manganeso (IV) óxido como catalizador:
Si el KClO3 esexactamente pesado antes y después de que el oxígeno ha sido expulsado, el peso del oxígeno puede obtenerse por diferencia. El oxígeno puede ser recogido por el agua que desplaza de una botella, y elvolumen del gas se puede determinar el volumen de agua desplazada. La presión del gas se puede obtener mediante el uso de la ley de Dalton de las presiones parciales, la presión de vapor de agua, y lapresión atmosférica. Estados de Dalton ley que la presión de una mezcla de gases en un recipiente es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si es tuviera presente solo.
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