gases
Páginas: 3 (582 palabras)
Publicado: 27 de octubre de 2014
1) un tanque de acero contiene dioxido de carbono a 27ºc y una presion de 12 atmosferas, determinar la presion interna del gas cuando se calienta a 100ºc.
P1 = 12[atm] T1 = 27[ºC] => 27 + 273 =300[K] P2 = X T2 = 100[ºC]=> 100 + 273 = 373[K]
Usamos: P1 / T1 = P2 / T2, despejamos P2:
P2 = P1 * T2 / T1, reemplazamos:
P2 = 12[atm] * 373[K] / 300[K] P2 = 14,92[atm].
2) dados 20 lts deamoniaco a 5ºc y 760mm de hg. determinar su volumen a 30ºc y 800mm de hg.
V1 = 20[L] T1 = 5[ºC]= 278[K] P1 = 760[mmHg] = 1[atm] V2 = X T2 = 30[ºC] = 303[K] P2 = 800[mmHg] = 1,053[atm]
Usamos: P1* V1 / T1 = P2 * V2 / T2, despejamos V2:
V2 = P1 * V1 * T2 / T1 * P2, reemplazamos:
V2 = 1[atm] * 20[L] * 303[K] / 278[K] * 1,053[atm] V2 = 20,70[L].
3) una masa de hidrogeno ocupa 874 piescubicos a 59ºf y 19.8 lb/pulgadas cuadradas. hallar su volumen a -76ºf y 53.6 lb/pulgadas cuadradas
V1 = 874[pie3] T1 = 59[F] P1 = 19,8[lb/in2] V2 = X T2 = -76[F] P2 = 53,6[lb/in2]
Transformarde F a K:
K = (F + 459,67) * 5/9 K = (59 + 459,67) * 5/9 = 288,15[K] = T1
K = (-76 + 458,67) * 5/9 = 213,15[K] = T2
Usamos: V1 / T1 = V2 / T2, despejamos V2:
V2 = V1 * T2 / T1,reemplazamos:
V2 = 874[pie3] * 213,15[K] / 288,15[K] V2 = 646,514[pie3]
4) que volumen ocuparan a 36ºc 10 pies cubicos de helio, medidos a 12ºc... suponer constante la presion.
T1 = 36[ºC] => 36 + 273 =309[K] V1 = X T2 = 12[ºC] => 12 + 273 = 285[K] V2 = 10[pie3]
Usamos: V1 / T1 = V2 / T2, despejamos V1:
V1 = V2 * T1 / T2, reemplazamos: V1 = 10[pie3] * 309[K] / 285[K] V1 = 10,842[pie3]
5)una masa de oxigeno ocupa 40pies cubicos a 758 mm hp. calcular su volumen a 635 mm hg permaneciendo constante la temperatura.
V1 = 40[pie3] P1 = 758[mmHg] => 0,997[atm] V2 = X P2 = 635[mmHg] =>0,835[atm]
Usamos: P1 * V1 = P2 * V2, despejamos V2:
V2 = P1 * V1 / P2, reemplazamos:
V2 = 0,997[atm] * 40[pie3] / 0,835[atm] V2 = 47,76[pie3]
6) una masa de cloro ocupa 38 mililitros a 20ºc....
P1 = 12[atm] T1 = 27[ºC] => 27 + 273 =300[K] P2 = X T2 = 100[ºC]=> 100 + 273 = 373[K]
Usamos: P1 / T1 = P2 / T2, despejamos P2:
P2 = P1 * T2 / T1, reemplazamos:
P2 = 12[atm] * 373[K] / 300[K] P2 = 14,92[atm].
2) dados 20 lts deamoniaco a 5ºc y 760mm de hg. determinar su volumen a 30ºc y 800mm de hg.
V1 = 20[L] T1 = 5[ºC]= 278[K] P1 = 760[mmHg] = 1[atm] V2 = X T2 = 30[ºC] = 303[K] P2 = 800[mmHg] = 1,053[atm]
Usamos: P1* V1 / T1 = P2 * V2 / T2, despejamos V2:
V2 = P1 * V1 * T2 / T1 * P2, reemplazamos:
V2 = 1[atm] * 20[L] * 303[K] / 278[K] * 1,053[atm] V2 = 20,70[L].
3) una masa de hidrogeno ocupa 874 piescubicos a 59ºf y 19.8 lb/pulgadas cuadradas. hallar su volumen a -76ºf y 53.6 lb/pulgadas cuadradas
V1 = 874[pie3] T1 = 59[F] P1 = 19,8[lb/in2] V2 = X T2 = -76[F] P2 = 53,6[lb/in2]
Transformarde F a K:
K = (F + 459,67) * 5/9 K = (59 + 459,67) * 5/9 = 288,15[K] = T1
K = (-76 + 458,67) * 5/9 = 213,15[K] = T2
Usamos: V1 / T1 = V2 / T2, despejamos V2:
V2 = V1 * T2 / T1,reemplazamos:
V2 = 874[pie3] * 213,15[K] / 288,15[K] V2 = 646,514[pie3]
4) que volumen ocuparan a 36ºc 10 pies cubicos de helio, medidos a 12ºc... suponer constante la presion.
T1 = 36[ºC] => 36 + 273 =309[K] V1 = X T2 = 12[ºC] => 12 + 273 = 285[K] V2 = 10[pie3]
Usamos: V1 / T1 = V2 / T2, despejamos V1:
V1 = V2 * T1 / T2, reemplazamos: V1 = 10[pie3] * 309[K] / 285[K] V1 = 10,842[pie3]
5)una masa de oxigeno ocupa 40pies cubicos a 758 mm hp. calcular su volumen a 635 mm hg permaneciendo constante la temperatura.
V1 = 40[pie3] P1 = 758[mmHg] => 0,997[atm] V2 = X P2 = 635[mmHg] =>0,835[atm]
Usamos: P1 * V1 = P2 * V2, despejamos V2:
V2 = P1 * V1 / P2, reemplazamos:
V2 = 0,997[atm] * 40[pie3] / 0,835[atm] V2 = 47,76[pie3]
6) una masa de cloro ocupa 38 mililitros a 20ºc....
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