GASES


GASES

Materia es todo lo que ocupa espacio y posee masa (o peso), se presenta en tres formas fácilmente diferenciadas: sólida, líquida y gaseosa. Mediante los procesos de fusión y congelación, de vaporización y condensación es posible intercambiar estas tres fases de la materia. La materia es susceptible de experimentar cambios de varias clases, el enmohecimiento del hierro, la fusión delhielo, la ebullición del agua, la combustión del carbón, la cocción de los alimentos, todas ellas son operaciones que producen alteraciones fácilmente observables.
Propiedades de la materia: Aquellas características que permiten distinguir una clase de materia de otra se llaman propiedades de la materia. Así una propiedad es simplemente la observación que acompaña a un experimento realizado en lamateria que se considera. Las propiedades cuya determinación requiere a lo menos un cambio físico en la materia implicada se llaman propiedades físicas. Aquellas propiedades que para su determinación experimental requieren la realización de un cambio químico se llaman propiedades químicas. La determinación de la densidad, dureza, color, conductividad eléctrica o capacidad calorífica de una muestradada de materia no implica ningún cambio de la materia corresponden a propiedades físicas. La determinación del punto de fusión, ebullición o solubilidad requiere ciertos cambios físicos, y por lo tanto también se llaman propiedades físicas. Pero la combustión de una muestra de materia o de su manera de comportarse respecto del ácido nítrico, o de la tendencia a corroerse en el aire húmedo o aelevadas temperaturas implica un cambio químico, y corresponden a las propiedades químicas.

Teoría cinética molecular de la materia
Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:
1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido o gas.
2. Estaspartículas están en continuo movimiento aleatorio, al estar en movimiento se encuentran a una cierta distancia unas de otras, entre las partículas hay espacio vacío. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido o evaporar un líquido.
3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento ymayor energía cinética.
4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
Según este modelo, en el estado sólido las moléculas están muy juntas y vibran alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. En el estado líquido las moléculas están más separadas y semueven de manera que pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. En el estado gaseoso las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente, no existen fuerzas de cohesión.
El estado gaseoso y sus leyes
De los tres estados de la materia, el gaseoso tiene elcomportamiento más simple y, como veremos, bajo ciertas condiciones todos los gases tienen propiedades similares. A temperatura y presión ambiente, la mayoría de los elementos no metálicos, como por ejemplo: nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, se presentan en estado gaseoso, y la mayoría de los compuestos gaseosos son sustancias covalentes formadas por dos o más no metales (NO2, CO2, CH4, CO). Salvopocas excepciones, todas poseen baja masa molar. Los compuestos iónicos, los metales y los compuestos covalentes de alta masa molar (como por ejemplo el azúcar y los hidrocarburos que componen la gasolina) no se presentan en estado gaseoso a temperatura y presión ambiente.




Propiedades de los gases:
Son compresibles.
Tienen volumen, este varía dentro de grandes rangos, de acuerdo a la presión a...