Gases

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICE-RECTORADO “LUIS CABALLERO MEJIAS”
NÚCLEO GUARENAS
Química I










Profesor: Alumno:
Alberto Torres Torres, Kenny exp 2014200050


Guarenas, marzo del 2015

ÍndicePag
1. Gases…………………………………………………………………………..3
1.1. Características generales de los gases………………………..3-4
1.2. Gases ideales……………………………………………………….4
1.3. Desviación de la idealidad………………………………………..4-5
1.4. Factor de compresibilidad………………………………………..5-61.5. Efusión y difusión. Ley de Graham…………………………….6-7
2. Líquido…………………………………………………………………………8
2.1. Características generales de los líquidos……………………..8
2.2. Curvas de calentamiento y enfriamiento………………………8-9
2.3. Propiedades de los líquidos……………………………………...9-10
2.4. Ecuación de clausius y clapeyron………………………………10
2.5. Diagrama de fases (punto triple del agua)………………………10-11
3.Sólido…………………………………………………………………………..12
3.1. Características generales de los sólidos………………………12
3.2. Leyes que rigen el comportamiento de los sólidos………….12-13
3.3. Solidos amorfos y cristalinos…………………………………….13
3.4. Celda unitaria………………………………………………………..13-14
3.5. Sistema de cristalización. Tipos…………………………………15

1. Gases
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, comolos líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículasse mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
1.1. Características Generales de los Gases

Expansibilidad: tendencia que tiene los gases a aumentar su volumen, a causa de las fuerzas internas que obran sobre sus partículas. Tal es la característica, con respecto a los líquidos y sólidos, que se utiliza para definirlos.
Compresibilidad: los gases pueden disminuir su volumen,bajo la acción de fuerzas externas. Siendo mayor el grado de compresibilidad en los gases que en los líquidos.
Difusión: propiedad que permite a las partículas de los gases mezclarse entre sí.
Dilatación: propiedad que permite que los gases varíen su volumen con la temperatura.
1.2. Gases ideales
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamientoaleatorio que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.

En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal.Muchos gases tales como el nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Generalmente, el apartamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzasintermoleculares es menos importante comparado con energía cinética de las partículas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacío entre ellas.
1.3. Desviación de la idealidad
Para tener clara la desviación de la idealidad se utilizara la fórmula de los gases ideales, PV=nRT, donde P es presión, V volumen, n número de moles, R...