GASES
Páginas: 4 (863 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2015
EL ESTADO GASEOSO
Teoría cinética de los gases
●
Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente.
●Se mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura,
aumenta la velocidad de las partículas del gas.
●
No existen fuerzas de atracción entre ellas.
●En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las
leyes de los choques elásticos.
●
Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las paredes del
recipiente.
●Los choques con las paredes del recipiente producen el efecto que llamamos presión
sobre las mismas.
Presión. Unidades
Se define la magnitud física llamada PRESIÓN como una fuerza por unidad de superficie, es
decir:
F
P =
S Su unidad en el Sistema Internacional (SI), es el PASCAL y equivale a:
Pa = 1N / 1 m2
El pascal (Pa) es una unidad de presión muy pequeña, por lo que se suelen usar otras unidades
de presión. Entre ellas tenemos:La atmósfera (atm) cuyo símbolo será atm y que equivale a una cantidad de Pascales de :
1 atm = 101.325 Pa o lo que es lo mismo 1013 hPa. El hPa se llamaba antes milibar.Por último también se utiliza el Torr que equivale a 1 mm de mercurio, con lo que:
1 atm = 101325 Pa = 1013 hPa = 760 Torr
Leyes de los gases
De acuerdo a la Teoría cinética, la PRESIÓN (fuerza que por unidad desuperficie de pared de recipiente que ejercen las partículas del gas al
chocar contra ellas) puede depender de una serie de factores que
pueden ser: el número de partículas del gas, el volumen del recipiente, latemperatura del sistema, etc
Se pueden pensar experiencias donde se mantiene constante algún
factor y se varían otros y se van encontrando regularidades:1ª Experiencia. Manteniendo constante la cantidad de gas (nº de partículas) y la temperatura
del gas, si se disminuye el volumen de un recipiente que contiene un gas, la presión que...
Teoría cinética de los gases
●
Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente.
●Se mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura,
aumenta la velocidad de las partículas del gas.
●
No existen fuerzas de atracción entre ellas.
●En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las
leyes de los choques elásticos.
●
Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las paredes del
recipiente.
●Los choques con las paredes del recipiente producen el efecto que llamamos presión
sobre las mismas.
Presión. Unidades
Se define la magnitud física llamada PRESIÓN como una fuerza por unidad de superficie, es
decir:
F
P =
S Su unidad en el Sistema Internacional (SI), es el PASCAL y equivale a:
Pa = 1N / 1 m2
El pascal (Pa) es una unidad de presión muy pequeña, por lo que se suelen usar otras unidades
de presión. Entre ellas tenemos:La atmósfera (atm) cuyo símbolo será atm y que equivale a una cantidad de Pascales de :
1 atm = 101.325 Pa o lo que es lo mismo 1013 hPa. El hPa se llamaba antes milibar.Por último también se utiliza el Torr que equivale a 1 mm de mercurio, con lo que:
1 atm = 101325 Pa = 1013 hPa = 760 Torr
Leyes de los gases
De acuerdo a la Teoría cinética, la PRESIÓN (fuerza que por unidad desuperficie de pared de recipiente que ejercen las partículas del gas al
chocar contra ellas) puede depender de una serie de factores que
pueden ser: el número de partículas del gas, el volumen del recipiente, latemperatura del sistema, etc
Se pueden pensar experiencias donde se mantiene constante algún
factor y se varían otros y se van encontrando regularidades:1ª Experiencia. Manteniendo constante la cantidad de gas (nº de partículas) y la temperatura
del gas, si se disminuye el volumen de un recipiente que contiene un gas, la presión que...
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