Gases

LOS GASES
Propiedades, Teoría Cinética y Leyes que rigen su comportamiento

Esp. GARY MESA GUAZO

INSTITUCIÓN EDUCATIVA NUEVA ESPERANZA
SINCELEJO – COLOMBIA

Guía de estudio: ESTADO GASEOSO ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO: 11° (A-B-C)
Queridos estudiantes: El presente documento es una Guía de Estudio que pretende facilitar y mejorar el aprendizaje de los conceptos relacionados con los gasesdesde el punto de vista de la química. Esta guía es sólo una herramienta para el propósito ya mencionado; por lo tanto, lo ideal es que se emplee de la mejor manera, conjugando el contenido de la misma con las clases que se desarrollen. Sin embargo, para un mejor desempeño, se debe profundizar en la temática valiéndose de textos o la Internet. Un excelente recurso para el estudio de los gases lopueden encontrar en el siguiente vínculo:

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/index.html Les deseo muchos éxitos… ¡¡¡GRACIAS TOTALES!!! GARY MESA GUAZO

INTRODUCCIÓN
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza deatracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el término de vapor se refiereestrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos. Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de ungas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real. En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos grande. En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupan entonces un volumenmucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde 1

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tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.

1. VARIABLES QUE DETERMINAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
VOLUMEN: es el espacio que ocupan las moléculas del gas. Como las moléculas del gas se mueven aleatoriamente, el volumen del gas corresponde al volumen del recipiente que lo contiene. Generalmente se empleael Litro como unidad más común para denotar el volumen de un gas PRESIÓN: Es la fuerza con que las moléculas del gas golpean una unidad de área. P=F/A, donde P es presión, F es la fuerza y A es la unidad de área. La unidad más usada para expresar la presión de un gas es la atmósfera (atm). Sin embargo, existen otras unidades ampliamente utilizadas. A continuación se muestran las más comunes:UNIDADES Atmosfera Milímetros de mercurio Torricelli Bares Pascal Pounds Per Square Inch (Lb/pulg2) EQUIVALENCIAS: 1atm= 760mmHg= 1,013bar= 760torr= 101325pa= 14,7psi SIMBOLOGÍA Atm mmHg torr bar pa psi

MASA: corresponde a la cantidad de gas que se toma. Se mide en gramos o en moles TEMPERATURA: es la medida de la energía cinética de las partículas que se encuentran en el sistema. Para el caso de...