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Práctica 5 Análisis de la dureza del agua por complexometría
Introducción.
La determinación de la dureza total (Ca+ Mg+) se basa en la valoración
complexométrica de lamuestra de agua del grifo con EDTA a pH 10 utilizando
NET(negro de eriocromo T) como indicador. La concentración de calcio se determina
mediante otra valoracióncomplexométrica con EDTA, pero en este caso se trabaja a
pH 13 y se utiliza murexida como indicador: En este pH se produce la precipitación del
Mg en forma de hidróxido, cosaque impide su complejación con EDTA y por lo tanto
sólo se valora el Ca. La cantidad de Mg se obtiene entonces por diferencia de las dos
valoraciones anteriores.
Parte 1Determinación de la dureza total (Ca+2 y Mg+2)
Pipetear 100 mL de muestra en un Erlenmeyer.
Vertir con probeta 2mL de disolución reguladora de pH=10.
Añadir elindicador (NET o calmagita).La solución tomará un color violáceo.
Se valora con EDTA hasta que tome un color azul la disolución (anotar el volumen de
EDTA consumido)
Parte 2Determinación de la dureza cálcica (Ca+2)
Pipetear 100 mL de muestra en un Erlenmeyer.
Vertir con probeta 5mL de la solución NaOH 10%, con lo que el Mg+2 precipita enforma de hidróxido y por tanto queda enmascarado.
Añadir una punta de espátula de indicador (muxerida o ácido calcon-carboxílico)
Se valora con EDTA hasta el viraje delindicador(según qué indicador se utilice):
-Murexida: De rosa a violeta rosa intenso
-Calconcarboxílico: De rosa asalmonado a azul turquesa.
Anotar el volumen de EDTAconsumido
Cálculos:
Vedta*Nedta=Vmuestra*Nmuestra
(aprox 4mL)* 0´2= 100mL* g CaCO3 /PM(100)/2
1L
(mL consumidos de EDTA)*0´2*50 =
100

gCaCo3/L =

mg CaCo3/L