Geografias Nacionales

PRÁCTICA 4

CALORÍMETRO

OBJETIVO: Determinar el calor especifico de una sustancia y notar los cambios de temperatura.

INTRODUCCION:

Un calorímetro es el dispositivo que permite determinarel calor específico de una sustancia. Consta de un recipiente que contiene una masa de agua líquida Ma con una temperatura inicial Ta0. Se introduce en el agua la sustancia que queremos analizar, demasa Ms y a temperatura inicial Ts0, y con un calor específico Ces desconocido.

Entre ambas masas se produce un intercambio de calor hasta que se alcanza el equilibrio térmico, con una temperaturafinal común Tf . El aislante del calorímetro asegura que el calor cedido por la sustancia caliente sea absorbido por la fría, sin que haya pérdidas.

Por tanto:

Ma Cea (Tf – Ta0) = – Ms Ces (Tf –Ts0)

Conociendo el calor específico del agua (Cea = 4180 J/kg ºC), podemos
despejar el calor específico de la sustancia a analizar Ces

Ces = - Ma Cea (Tf – Ta0)
Ms (Tf – Ts0)Algunos conceptos fundamentales para explicar el funcionamiento del calorímetro son: calor específico y equilibrio térmico:
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidadde calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calorespecífico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la letra (minúscula).
Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es donde es la masade la sustancia.
El concepto de equilibrio térmico puede extenderse para hablar de un sistema o cuerpo en equilibrio térmico. Cuando dos porciones cuales sean de un sistema se encuentran en equilibriotérmico se dice que el sistema mismo está en equilibrio térmico o que es térmicamente homogéneo.
En realidad, el concepto de equilibrio térmico desde el punto de vista de la Termodinámica...