geologia

TEORÍA ATÓMICA
I. OBJETIVOS.

a) Demostrar que la materia está formada por átomos.
b) Demostrar que los átomos de los elementos no varían ni destruidos en las reacciones químicas.
c) Demostrar que los átomos tiene electrones.
d) Demostrar cualitativamente los saltos cuánticos propuestos por N. Bohr.

II. FUNDAMENTOS TEORICOS.
La palabra átomo fue propuesta por los griegos Leucipo yDemócrito: A = sin; TOMO = división, consideraban que la materia estaba constituida por átomos y que estos eran indivisibles. Planteaban la discontinuidad de la materia.
Aristóteles se encargo de negar la discontinuidad de la materia y propuso que esta era la reunión de 4 elementos: agua, aire, tierra, fuego.
II.1. TEORIAS ATOMICAS.
Teoría atómica de Dalton:
El científico ingles John Daltonplanteo bases científicas para el estudio del átomo. Aporto los cimientos para el estudio profundo de la materia, el que ha avanzado a tal grado que en la actualidad nos encontramos en la era atómica, en donde el átomo es una fuente tremenda de energía.
Dalton propuso una teoría que se apoyaba en tres hipótesis:
Los elementos están formados por átomos. Todos los átomos de un elemento son igualesentre sí, y distintos de los átomos de los demás elementos.
Los compuestos están formados por moléculas. En las moléculas están los átomos de los elementos que constituyen los compuestos. Todas las moléculas de un mismo compuesto son iguales entre sí, y distintas de las moléculas de los demás elementos.
En una reacción química, las moléculas se rompen y sus átomos se reordenan formando las moléculasde los productos de la reacción.

Descubrimiento del electrón:
Elingles Thompson llego a la conclusión de que el electrón existe, y la determinación de algunas de sus propiedades. Todo esto sobre las bases de los resultados de las experiencias de los físicos de entonces sobre la conducción de la electricidad a través de los gases y también gracias a los aportes proporcionados por Faradaysobre los efectos de la corriente eléctrica en ciertos líquidos. De este modo se tuvo importantes evidencias de que la electricidad estaba constituida de unidades discretas asociadas a los átomos, llamadas electrones.
Rayos Catódicos: En el año 1879, Crookes, haciendo saltar una chispa eléctrica en tubos de vidrio en los cuales se había hecho el vacio, observo que en la parte situada frente a unelectrodo metálico (cátodo), los tubos adquirían un resplandor lo que explica diciendo que durante la acción de la descarga eléctrica, partían de cátodo rayos invisibles que llamo rayos catódicos, los cuales marchaban en dirección rectilínea. Posteriormente gracias a nuevos trabajos se demostró que los rayos catódicos:
Son desviados por campos magnéticos y eléctricos.
Producen sombras
Hacen girarun pequeño molinete, si se encuentra en su trayectoria.
Producen luminiscencia en una pantalla fluorescente, colocada en su trayectoria y paralela a ella.
Producen fluorescencia en las paredes del propio tubo de rayos catódicos.
Específicamente, los rayos catódicos son repelidos por una placa cargada negativamente y atraídos hacia una placa con carga positiva.

Modelo atómico de Thompson:Con el descubrimiento de los electrones como parte del átomo, Thompson propuso un modelo atómico en donde se concibe el átomo formado por cargas eléctricas de tal modo que el número de cargas positivas es igual al número de cargas negativas, es decir un átomo neutro.
Según Thompson el átomo es una esfera uniforme de masa cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electronescon carga negativa dispuestos en series concéntricas.
La historia científica denomina a este modelo “pudin con pasas”.

Modelo atómico de Rutherford:
Demostró que la mayor parte de la masa de los átomos está concentrada en partículas de tamaño muy pequeño en comparación con los átomos mismos. Para presentar sus conclusiones se baso en sencillos experimentos.
El experimento de Rutherford,...