geometria molecular

La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tridimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, el principal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones deValencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍAS DE ENLACE
Las estructuras de Lewis nada dicen acerca de la forma de las moléculas, solo indican las
localizaciones aproximadas de los electrones de enlace y los pares solitarios de una molécula.
Es un diagrama bidimensional, no da idea de la posición de los átomos en el espacio.
La forma de unamolécula esta determinada por sus ángulos de enlace, que son los ángulos
formados por las líneas que unen los núcleos de los átomos de la molécula.
Los ángulos de enlace y la longitud de enlace, definen el tamaño y la forma de la molécula.
Cuando hay cuatro o más pares de electrones en torno a un átomo central, esos pares con
frecuencia no están en un plano. Se deben usar fórmulas estereoquímicaspara mostrar las
posiciones de los pares de electrones en el papel.
La geometría molecular (GM) es la distribución tridimensional de los átomos de una molécula.
La geometría que adopta una molécula es aquella en la que la repulsión electrónica es
mínima. La forma de una molécula se representa indicando las posiciones de los átomos en el
espacio prescindiendo de los pares solitarios quepueda tener.
Este enfoque para estudiar la geometría molecular se denomina “Modelo de la repulsión de
los pares electrónicos de la capa de valencia” (RPECV) o (RPENV), ya que explica la
distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central, en términos de la
repulsión electrónica entre dichos pares. Es una forma muy sencilla de predecir las formas de las
especiesque tienen elementos de los grupos principales como átomos centrales. Según el
modelo de repulsión los pares de electrones estarán tan alejados entre sí en el espacio
tridimensional como sea posible
Este modelo propone que la forma de una molécula o ión se puede relacionar con alguna de las
cinco formas de acomodamientos de los pares de electrones
La disposición de los pares de electronesalrededor del átomo central (A) de una
molécula ABn es la geometría de sus pares de electrones o geometría electrónica (GE).


Podemos predecir la geometría molecular (GM) a partir de la geometría electrónica. Al indicar la
forma de una molécula siempre nos referimos a la geometría molecular y no a la geometría
electrónica.

¿Cómo se puede saber la geometría de una molécula?
En laactualidad se emplean diversos métodos experimentales para conocer en forma precisa la estructura de una molécula particular. Pero en ocasiones basta con aplicar algunos métodos sencillos para obtener una geometría molecular aproximada.
Uno de los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la repuslsión electrónica de la órbita atómica más externa, es decir, los paresde electrones de valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor distancia posible para minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales, y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal, tetraédrica, angular y pirámide trigonal.
Geometría lineal: Dos pares de electrones alrededor de un átomo centarl,localizados en lados opuestos y separdos por un ángulo de 180º.
Geometría planar trigonal: Tres pares de electrones en torno a un átomo central, separados por un ángulo de 120º.
Geometría tetraédrica: Cuatro pares de electrones alrededor de un átomo central, ubicados con una separación máxima equivalente a un ángulo de 109,5º.
Geometría pirámide trigonal: Cuatro pares de electrones en torno a...