geometria molecular

 Geometría molecular - Teoría RPECV
Unidad 3: Enlace químico
La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocercorrectamente la geometría de una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc.
Si conocemosla estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que loselectrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre sí.
Esimportante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo central, y que, para determinarla correctamente, debemos conocer el número de coordinación total de dicho átomo.
N°coordinación = N° átomos unidos + N° pares libres
 

Ejemplo 3.7. Analicemos la molécula de CO2.
Previamente hemos determinado su estructura de Lewis, la cual es la siguiente:

Determinemos el número decoordinación del carbono (átomo central): tiene dos átomos unidos y ningún par libre. Por tanto, su número de coordinación es 2, debido a los dos átomos de oxígeno unidos. Estos átomos querrán estarlo más alejado posible entre sí, y para ello, deberán oponerse entre sí 180°.

Por tanto, dado que los tres átomos pueden ser colocados a lo largo de una línea recta, decimos que la geometría de lamolécula de CO2 es LINEAL. Observa la hibridación del carbono: es sp.

Observación
Cualquier molécula diatómica (formada sólo por dos átomos) será necesariamente lineal.


Ejemplo 3.8. Analicemosahora la geometría del ión carbonato CO32-.
Tratándose de un ión molecular, podemos establecer también su geometría. Hemos determinado previamente su estructura de Lewis:


El carbono (átomo...