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1. Comprender experimentalmente el conceptode una reacción química de descomposición.
2. Conocer algunas de las propiedades de los hidratos.
3. Encontrar el porcentaje de agua en un hidrato.
4. Encontrar lafórmula química que representa al sulfato de cobre hidratado.Este comportamiento es típico de otros hidratos, por ejemplo: CoCl2(H2O)5, NaBr(H2O)2, CaSO4(H2O)2, La temperaturaa la cual un cierto hidrato pierde por completo el agua contenida es distinta para cada compuesto. Algunos hidratos pierden el agua a temperatura ambientey presión atmosférica; a éstos se les llama EFLUORESCENTES. Si el hidrato es estable a condiciones ambientales y todavía no está saturado con agua, absorberámás de la atmósfera y se dice que es HIGROSCOPICO. Estas sales se usan como agentes secantes (desecantes). Algunas sales, las que se les llamaDELICUESCENTES absorben tanta humedad de la atmósfera que se disuelven en el agua absorbida; el NaOH es un compuesto delicuescente típico.

Cuando el cristal hidratadopierde agua, puede formar diversos hidratos que contienen porciones más pequeñas de agua. Las variaciones en el grado de hidratación suelen ir acompañadas decambios de color. Por ejemplo el CoCl2(H2O)5 es rojo, el CoCl2(H2O)2 es violeta y el CoCl2 anhidro es azul. A una temperatura dada el grado de hidrataciónes constante y la forma estable del hidrato tiene una fórmula definida.

Material y Equipo: Reactivos:
Crisol con tapadera CuSO4.5H2O
Plancha Cloruro de...