Glosario

Átomo: Cantidad más simple de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación con otros átomos para formar moléculas.
Anión: En un átomo, si el número de electrones es mayor que el de protones, en este caso el átomo ha ganado electrones.
Afinidad Electrónica: Cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar unión de carga 1- . Tiende a tomar electrones con facilidad.
Catión: Si el numero de protones es mayor que el de los electrones, el átomo a perdido electrones.
Compuesto: Unión de dos o más elementos puros iguales y/o distintos, combinados en porciones fijas, que se pueden descomponer mediante procesos químicos para obtener los elementos que los constituyen.
Condensación: Cuando un gas setransforma en un liquido.
Cristalización: Paso directo del estado gaseoso al estado sólido.
Configuración electrónica: Es la manera en la cual los electrones están ordenados en un átomo.
Elemento: Sustancias puras que no pueden descomponerse por ningún procedimiento en otras sustancias puras más sencillas. Especie química.
Ecuación Química: Es la representación simbólica de una reacción. A + B C + D.Evaporación: Paso de un liquido a un gaseoso.
Ecuación de Rydberg: Se usa para describir las longitudes de ondas de las líneas espectrales de muchos elementos químicos.
Espectro electromagnético: es el rango de todas las radiaciones electromagnéticas posibles, se extiende desde las bajas frecuencias usadas para la radio moderna (extremo de la onda larga) hasta los rayos gamma.
Energía deIonización: energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamenta del un átomo, de un elemento en estado gaseoso. Arranca un electrón del último orbital volviéndose positivo (catión).
Electronegatividad: En un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Electronesde valencia: Aquellos que se hubican en el ultimo nivel de energía u orbital.
Enlace Químico: Es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad.
Enlace Iónico: Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, seconvierten en iones con carga positiva.
Enlace Covalente: Se presenta cuando se comparten uno o más pares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña.
Enlace Covalente No Polar: Si los átomos enlazados son no metales e idénticos, los electrones son compartidos por igual por los dos átomos.
Enlace Metálico: Si los átomos enlazados son elementos metálicos, elenlace se llama metálico. 
Fusión: Paso de un sólido al estado liquido por medio de la energía térmica.
Fusión Nuclear: Unión de dos núcleos ligeros, para producir uno núcleo más pesado.
Fisión Nuclear: Ruptura de un núcleo atómico en dos partes parecidas en el contenido de protones, dicha reacción es originada a través del bombardeo con neutrones.
Inercia: Resistencia que opone un objeto alsufrir cualquier cambio.
Ión: Grupo de átomos con carga eléctrica; en un elemento es cuando el numero de protones y electrones en un mismo átomos no coinciden. Cuando en un átomo o molécula, ganan o pierden electrones
Isótopos: Átomos de un mismo elemento (C- 12, C-13 y C-14), que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.
Isóbaros: están compuestos por átomos de distintoselementos químicos cuyos núcleos tienen diferente número de protones.
Isotonio: Cuando los elementos tienen la misma cantidad de neutrones.
Ley de la Conservación de la Masa: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Ley de las Proporciones Definidas: Un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos combinados en las mismas proporciones en masa.
Ley de las...