Glosario

ALCALINO
Metales muy solubles que sirven de bases enérgicas.
ALOTROPOS
Propiedad de algunos elementos químicos de poseer múltiples estructuras, que se diferencian en sus propiedades.
ANIÓN
Elemento ionizado con carga negativa.
APOLARES
Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las quelos átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas.
ÁTOMO
Partícula más pequeña de un elemento que conserva las características químicas del propio elemento.
AVOGADRO
El número de Avogadro (6.022x1023) es la cantidad de unidades en un mol (ya sean protones, neutrones o electrones).
BLOQUES
La tabla periódica se divideen cuatro de estos y significan en e orbital que se encuentran los elementos.
CATIÓN
Elemento ionizado con carga positiva.
COLOIDE
Sustancia de partículas muy pequeñas dispersas en un medio continuo sin llegar a formar una auténtica disolución, aunque a simple vista presenta una cierta homogeneización.
COMPUESTO
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de latabla periódica.
CORPÚSCULO
Cuerpo muy pequeño, generalmente referido a la célula, molécula, partícula o elemento de un organismo.

DECAIMIENTO
Un decaimiento radioactivo es la transformación de un núcleo por emisión espontánea de radiación o partículas o por captura de uno de sus electrones.
MOLÉCULA DIATÓMICA
Una molécula  diatómica  es aquella que está formada por dos átomos del mismo elementoquímico.
DIPOLO
Un dipolo eléctrico  es un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí, aparecen en cuerpos aislantes dieléctricos, en los aislantes los electrones no son libres.
ELECTROAFINIDAD
La afinidad electrónica o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ionmononegativo.
ELECTRÓN
Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.
ELECTRONEGATIVIDAD
Es la capacidad de un átomo para atraer a él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
ELECTRONES DE VALENCIA
Número de electrones de la última capa o nivel energético.
ELEMENTO QUÍMICO
Es un tipo de materia constituida por átomos de la mismaclase.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
También llamada Potencial de ionización, es la energía mínima requerida para arrancar un electrón de un átomo en estado basal.
ENLACE IÓNICO
Se basa en la transferencia de electrones, con los que se forman átomos de carga eléctrica (positivos o negativos), llamados iones.
ENLACE QUÍMICO
Unión de dos o más átomos con el fin de alcanzar estabilidad y tratar de parecerseal gas noble más cercano.
ESTEQUIOMETRÍA
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
FÓRMULA
Una formula química, es una forma simbólica de representar una sustancia, empleando símbolos y subíndices.
FOTÓN
Es la partícula elemental responsable de las manifestaciones cuánticas del fenómeno electromagnético.
GRUPOS
En la tablaperiódica son las columnas verticales, también llamadas familias, son 18 en total.
INDIVISIBLE
Que no puede ser dividido.
IÓNICO
Un enlace iónico es en el que existe una transferencia de electrones, con lo que se forman átomos con carga eléctrica. 
IONIZACIÓN
Fenómeno químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente.
ISÓBAROS
Distintosnúcleos atómicos con el mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z). No confundir con isótopo, el número de protones difiere.
ISÓTOPO
Se denominan así, a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
LANTÁNIDOS
El grupo de lantánidos son elementos químicos cuyo número atómico está comprendido entre...