gota salina
Páginas: 9 (2133 palabras)
Publicado: 18 de mayo de 2013
RESUMEN
Se puede demostrar que la corrosión ocurre mediante reacciones que involucran transferencia de electrones. El primer experimento, realizado en 1923 por el profesor Ulick R. Evans ilustra la construcción de lo que se conoce como una pila de corrosión, en la que la diferencia de potencial que se genera durante el proceso de corrosión puede detectarse y medirse. La presencia degradientes de concentración de oxígeno disuelto es suficiente para originar la aparición de una diferencia de potencial que es indicativa de las reacciones de oxidación y reducción que están ocurriendo en el sistema. En el experimento, conocido como experimento de la gota de Evans, puede comprobarse que durante el proceso de corrosión de un metal están involucradas reacciones de oxidación y reducción enel sustrato metálico, generándose en forma espontánea zonas catódicas y anódicas en una misma pieza de metal.
INTRODUCCION
Los metales están constantemente expuestos a la acción de la atmósfera, que como se sabe, está compuesta principalmente de 79 partes de nitrógeno y 21 partes de oxigeno. Como el nitrógeno es un gas muy poco activo, puede decirse que prácticamente inerte, toda la acciónatmosférica depende de la actividad del oxigeno, que no es mucha por estar en estado molecular (con enlaces homopolares formando moléculas de O2). Y como, por otra parte, los metales son muy estables, resulta que, sin la intervención de otro agente, la acción del oxigeno solo sobre los metales resulta muy débil.
Los agentes colaboradores del oxigeno son principalmente dos: el calor y lahumedad. El oxigeno con el calor produce la oxidación de los metales y el oxigeno con la humedad produce la corrosión. Ambos procesos son completamente distintos, aunque se emplean generalmente protecciones comunes para prevenirlos.
OBJETIVOS
Comprobar que en el proceso de corrosión localizada de un metal se generan en éste zonas con actividad anódica y catódica
Comprobar la formación deuna celda galvánica
ALCANCE
En soluciones acuosas o en atmósferas húmedas, el mecanismo de ataque envuelve algunos aspectos electroquímicos. Debe de existir un flujo de electricidad desde unas ciertas áreas a otras en la superficie metálica, a través de una solución (electrolito) capaz de conducir la electricidad, tal como el agua de mar o el agua dura (agua con un alto contenido desales).
PRINCIPIO TEORICO
La corrosión por acción electroquímica, es la que tiene lugar sobre los metales expuestos a la atmósfera húmeda, o sumergidos en agua, o enterrados. Este tipo de corrosión se refiere, principalmente, a los casos en que el metal es atacado por el agente corrosivo en presencia de un electrolito. Esta clase de corrosión puede producirse sin fuerza electromotriz exterior,constituyendo la corrosión galvánica, y por la acción además, de una fuerza electromotriz exterior, constituyendo la corrosión electroquímica, propiamente dicha.
La corrosión química, es la producida por los ácidos y álcalis, y tiene interés para la construcción de aparatos resistentes a la corrosión de los productos químicos que intervienen en el proceso de fabricación.
La corrosiónbioquímica, producida por bacterias, suele tener lugar en objetos metálicos enterrados. Es específica de cada metal o aleación. Las bacterias no atacan directamente a los metales; sin embargo, pueden estimular reacciones que destruyen capas protectoras de la corrosión. Así, en las tuberías de hierro, la pared interior se recubre de una fina película de hidróxido de hierro calcáreo, que le protege, perociertas bacterias aerobias, como la gallionella ferruginea, oxidando los iones ferrosos a férricos se provee de la energía necesaria para asimilar el CO2 y formar su materia orgánica, al mismo tiempo que disminuye el pH e impiden la formación de la película protectora, con lo que se produce una corrosión localizada.
Corrosión galvánica,
También conocida como corrosión bimetálica. Ocurre...
Se puede demostrar que la corrosión ocurre mediante reacciones que involucran transferencia de electrones. El primer experimento, realizado en 1923 por el profesor Ulick R. Evans ilustra la construcción de lo que se conoce como una pila de corrosión, en la que la diferencia de potencial que se genera durante el proceso de corrosión puede detectarse y medirse. La presencia degradientes de concentración de oxígeno disuelto es suficiente para originar la aparición de una diferencia de potencial que es indicativa de las reacciones de oxidación y reducción que están ocurriendo en el sistema. En el experimento, conocido como experimento de la gota de Evans, puede comprobarse que durante el proceso de corrosión de un metal están involucradas reacciones de oxidación y reducción enel sustrato metálico, generándose en forma espontánea zonas catódicas y anódicas en una misma pieza de metal.
INTRODUCCION
Los metales están constantemente expuestos a la acción de la atmósfera, que como se sabe, está compuesta principalmente de 79 partes de nitrógeno y 21 partes de oxigeno. Como el nitrógeno es un gas muy poco activo, puede decirse que prácticamente inerte, toda la acciónatmosférica depende de la actividad del oxigeno, que no es mucha por estar en estado molecular (con enlaces homopolares formando moléculas de O2). Y como, por otra parte, los metales son muy estables, resulta que, sin la intervención de otro agente, la acción del oxigeno solo sobre los metales resulta muy débil.
Los agentes colaboradores del oxigeno son principalmente dos: el calor y lahumedad. El oxigeno con el calor produce la oxidación de los metales y el oxigeno con la humedad produce la corrosión. Ambos procesos son completamente distintos, aunque se emplean generalmente protecciones comunes para prevenirlos.
OBJETIVOS
Comprobar que en el proceso de corrosión localizada de un metal se generan en éste zonas con actividad anódica y catódica
Comprobar la formación deuna celda galvánica
ALCANCE
En soluciones acuosas o en atmósferas húmedas, el mecanismo de ataque envuelve algunos aspectos electroquímicos. Debe de existir un flujo de electricidad desde unas ciertas áreas a otras en la superficie metálica, a través de una solución (electrolito) capaz de conducir la electricidad, tal como el agua de mar o el agua dura (agua con un alto contenido desales).
PRINCIPIO TEORICO
La corrosión por acción electroquímica, es la que tiene lugar sobre los metales expuestos a la atmósfera húmeda, o sumergidos en agua, o enterrados. Este tipo de corrosión se refiere, principalmente, a los casos en que el metal es atacado por el agente corrosivo en presencia de un electrolito. Esta clase de corrosión puede producirse sin fuerza electromotriz exterior,constituyendo la corrosión galvánica, y por la acción además, de una fuerza electromotriz exterior, constituyendo la corrosión electroquímica, propiamente dicha.
La corrosión química, es la producida por los ácidos y álcalis, y tiene interés para la construcción de aparatos resistentes a la corrosión de los productos químicos que intervienen en el proceso de fabricación.
La corrosiónbioquímica, producida por bacterias, suele tener lugar en objetos metálicos enterrados. Es específica de cada metal o aleación. Las bacterias no atacan directamente a los metales; sin embargo, pueden estimular reacciones que destruyen capas protectoras de la corrosión. Así, en las tuberías de hierro, la pared interior se recubre de una fina película de hidróxido de hierro calcáreo, que le protege, perociertas bacterias aerobias, como la gallionella ferruginea, oxidando los iones ferrosos a férricos se provee de la energía necesaria para asimilar el CO2 y formar su materia orgánica, al mismo tiempo que disminuye el pH e impiden la formación de la película protectora, con lo que se produce una corrosión localizada.
Corrosión galvánica,
También conocida como corrosión bimetálica. Ocurre...
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