Grafeno






TEMA:
¿Qué es Grafeno?
Materia:
Informática.
Maestro:
Rubén E. Molina.
Alumna:
Carol Andrea Rosales Quintanilla.
No. De lista:
37
Grado:
Séptimo.
Fecha de entrega:
25/septiembre/2013.



Índice:


Introducción……………………………………………………………………………. ………………………………… 1

Objetivos Generales y Específicos………………………………………………………………………………. 2

¿Qué es el Grafeno?............................................................................................................. 3-6

Resumen de los videos……………………………………………………………………………………………….. 7






Introducción:



En el siguiente trabajo se le da a conocer en qué consiste el Grafeno y sus usos en el mundo
actual, explicando las ventajas y desventajas de este átomo, dando a conocer lasinvestigaciones
que han realizado los científicos, dando a conocer sobre sus propiedades y materiales.
El Grafeno presenta muchas propiedades especiales que justifican su interés, tanto desde un
punto de vista fundamental como aplicado.





Objetivos Generales

Dar a conocer a las personas sobre la nueva era, sobre el material en el que está elaborado, y cómo se construye.


ObjetivosEspecíficos:

Identificar en sí ¿Qué es el Grafeno?
Aprender más sobre la nueva era de la tecnología.
Mostrar sobre el interés que deben tener las personas en el nuevo mundo tecnológico.

¿Qué es el Grafeno?
El grafeno es una sustancia formada por carbono puro, con átomos dispuestos en un patrón regular hexagonal similar al grafito, pero en una hoja de un átomo de espesor. Es muy ligero, unalámina de 1 metro cuadrado pesa tan sólo 0,77 miligramos.
Es un alótropo del carbono, un teselado hexagonal plano (como panal de abeja) formado por átomos de carbono y covalentes que se generan a partir de la superposición de los híbridos sp2 de los carbonos enlazados.
El Premio Nobel de Física de 2010 se le otorgó a Andréy Gueim y a Konstantín Novosiólov por sus revolucionarios descubrimientosacerca de este material.1 2
Mediante la hibridación sp2 se explican mejor los ángulos de enlace, a 120°, de la estructura hexagonal del grafeno. Como cada uno de los carbonos contiene cuatro electrones de valencia en el estado hibridado, tres de esos electrones se alojan en los híbridos sp2, y forman el esqueleto de enlaces covalentes simples de la estructura.
El electrón sobrante se aloja enun orbital atómico de tipo «p» perpendicular al plano de los híbridos. El solapamiento lateral de dichos orbitales da lugar a formación de orbitales de tipo π. Algunas de estas combinaciones propician un gigantesco orbital molecular des localizado entre todos los átomos de carbono que constituyen la capa de grafeno.
El nombre proviene de intercambio –en el vocablo grafito– de sufijos: «ito» por«eno»: propio de los carbonos con enlaces dobles. En realidad, la estructura del grafito puede considerarse una pila de gran cantidad de láminas de grafeno superpuestas.3 Los enlaces entre las distintas capas de grafeno apiladas se deben a fuerzas de Van der Waals e interacciones de los orbitales π de los átomos de carbono.
En el grafeno, la longitud de los enlaces carbono-carbono es deaproximadamente 142 pm (picómetros). Es el componente estructural básico de todos los demás elementos grafíticos, incluidos el propio grafito, los nanotubos de carbono y los fullerenos.
A esta estructura también se le puede considerar una molécula aromática extremadamente extensa en las dos direcciones espaciales. Es decir, sería el caso límite de una familia de moléculas planas de hidrocarburos aromáticospolicíclicos denominada grafenos.






El grafeno es una monocapa de átomos de carbono, con la estructura hexagonal de las capas que forman el grafito tridimensional. Su posible existencia se ha discutido durante mucho tiempo. En los años setenta y ochenta se estudiaron intensivamente los compuestos intercalares de grafito, formados por unidades de una pocas capas de grafeno, aisladas...