Grafica

UNIDAD 1: Conceptos elementales
Ø El átomo y sus componentes
El átomo es la parte más pequeña en la que se puede obtener materia de
forma estable, ya que las partículas subatómicas que lo componen no pueden
existir aisladamente salvo en condiciones muy especiales.
El primero en utilizar este término fue Demócrito, porque creía que
todos los elementos deberían estarformados por pequeñas partículas que
fueran INDIVISIBLES. Átomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Hoy día
sabemos, que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho
están formados por partículas, llamadas subatómicas, que son:
9 PROTÓN: partícula elemental con carga eléctrica positiva iqual a 1, su
masa es una uma (unidad de masa atómica) y es 1837 veces mayor que la
delelectrón, se simboliza p
+
.
9 ELECTRÓN: partícula elemental con carga eléctrica negativa iqual a 1,
masa despreciable y se simboliza e
-
.
9 NEUTRÓN: partícula elemental eléctricamente neutra, con una masa
ligeramente superior a la del protón, se simboliza n
0
.
Los protones y neutrones se ubican en el núcleo atómico, mientras que los
electrones lo hacen en la corteza que lorodea. En condiciones normales un
átomo tiene el mismo número de protones que electrones, lo que convierte a los
átomos en entidades eléctricamente neutras.
ª El número de protones en el núcleo atómico, denominado número atómico
(Z) es el que determina las propiedades químicas del átomo en cuestión.
Z = p
+
Si bien la masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón, elnúmero de neutrones en el núcleo no determina las propiedades químicas del
átomo, pero sí su estabilidad frente a posibles procesos nucleares (fisión,
fusión o emisión de radiactividad). 2
ª La suma de los protones y neutrones del núcleo, constituye el número
másico (A), y representa el peso de ese átomo, ya que la masa de los
electrones es despreciable frente a la deprotones y neutrones.
A = p
+
+ n
0
ª Símbolo Atómico: Es el conjunto de una, dos o tres letras que se usa para
representar un átomo en una fórmula química. Cuando el átomo se representa
mediante una sola letra, ésta debe escribirse siempre en mayúscula. Si el
símbolo está compuesto por más de dos letras, la primera de ellas debe ir
siempre en mayúscula, mientras que la segunda de ellasdebe escribirse
siempre en minúscula. Ejemplos:
Elemento Símbolo
Hierro Fe
Carbono C
Para describir adecuadamente un elemento químico se acompaña su
símbolo atómico con subíndices y superíndices que dan información sobre su
número atómico y número másico. Así, el número másico A de un átomo de
símbolo E se indica por un superíndice a la izquierda (
m
E) y el número atómico Zse indica por un subíndice a la izquierda (zE). Ejemplo: el átomo de azufre, cuyo
símbolo es S, tiene un número másico igual a 32 y un número atómico igual a 16,
entonces su puede escribir:
Nº másico
S
Nº atómico
Ejercitación
Te propongo que hagas una búsqueda de información sobre la historia del
átomo y las diferentes teorías sobre su estructura, así como sobre el
descubrimientode cada partícula. Podés consultar en los libros de la escuela,
en tu casa o en internet, e incluso pedir ayuda a tu profe del colegio).
16
323
Ø Elementos, compuestos, moléculas, iones y mezclas
Los elementos químicos son sustancias fundamentales constituidas por
átomos que tienen el mismo número atómico, es decir, el mismo número de
protones en sus núcleos. No puedendescomponerse en otras más pequeñas
utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los
átomos que componen la materia. El número de átomos que forman un elemento
es variable, y esto permite clasificarlos fácilmente en:
9 Elementos monoatómicos: son los constituidos por un solo átomo, tal
como ocurre en los gases nobles. Ejemplo: el helio (He).
9 Elementos diatómicos:...