grupo 1 cationes

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICOS No 8

SUBMODULO: emplea técnicas de análisis químico cualitativos con base a normas



REPORTE DE PRACTICA N° 1: cationes grupo 1 Ag+ Pb+ Hg+



GRUPO: 3°”G”


EQUIPO N°: 7


NOMBRE DEL LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Bonilla Trigueros Emmanuel
Gómez Castro Cora Aisliin
Cortes Espitia Karla Alejandra
BaltierraDomínguez Josafat Erick Aldair
Jiménez Baños Nataly
Valencia Duran Emanuel Alfredo
Contreras Ávila Oscar Alberto






DOCENTE: ING. Martin López Carballo





CICLO ESCOLAR: Julio-Diciembre 2014
OBJETIVO:
El alumno identificara los cationes pertenecientes al grupo 1


INTRODUCCION:
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que haperdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como ionización.
Ión o ion: En química, se define al ión, del griego ión (ἰών), participio presente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya sea un átomo o una molécula,cargada eléctricamente.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.
Ejemplo: El catión K+ es un K que perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el argón.El Mg2+ es un Mg que perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el neón
Cuando los elementos se combinan
Los átomos no metálicos tienen la capacidad de atraer electrones. Cuando esto ocurre, el ion se llama anión, ya que gana un electrón. Posteriormente, cuando los elementos metálicos y no metálicos se unen, el elemento no metálico es lo suficientemente fuerte como para atraerelectrones desde el elemento metálico para formar un ion. El catión y el anión recién formados se sienten atraídos el uno al otro para formar enlaces iónicos.

Unión iónica
Un enlace iónico se forma cuando los electrones en la capa exterior se transfieren completamente de un átomo a otro. Los átomos que reaccionan forman los iones. Los iones con carga positiva y negativa se unen a través de fuerzaselectrostáticas. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) está formado por un enlace iónico. El sodio tiene un electrón en su capa externa, mientras que el cloro tiene siete electrones en su capa externa. Para crear cloruro de sodio, el sodio debe ceder su electrón al átomo de cloro. El sodio se carga positivamente debido a que pierde un electrón, mientras que el cloro está ahora cargado negativamente,ya que ganó un electrón. Los dos se pueden combinar para formar cloruro de sodio (un compuesto más estable).
Determinación de la carga
Se puede calcular la carga de un ion basado en dónde se encuentra el elemento en la tabla periódica. Los metales alcalinos del grupo 1A, como el hidrógeno y el sodio, pierden un electrón para formar un catión que posee carga 1+. Los elementos del grupo 2A (losmetales alcalinotérreos como el magnesio y el calcio) pierden dos electrones para formar un catión con carga de 2+. Un elemento en la familia del grupo 3A, como el aluminio, perderá 3 electrones para formar un catión 3+.
Características de los compuestos iónicos
Los compuestos unidos por enlaces iónicos tienen varias cosas en común. Los enlaces siempre se forman entre un metal y un no metal.Además, el metal siempre aparece en primer lugar, como en el cloruro de sodio. Los compuestos iónicos también son buenos conductores de la electricidad, pueden disolverse fácilmente en agua y formar sólidos cristalinos capaces de alcanzar altas temperaturas de fusión.

FUNDAMENTOS:
  Es importante mencionar, que no existe ningún procedimiento simplista ni producto químico apropiado para el...