Identificación de cationes del grupo 1

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OBJETIVO.-
El objeto de esta práctica es observar e identificar las reacciones
características de los tres cationes pertenecientes al grupo I (Ag+, Pb+ y Hg+) y determinar si una muestra problema contiene algunos de estos iones.

INTRODUCCIÓN
Para la identificación de los componentes de una muestra problema, se pueden seguir dos métodos:
1.- Marcha sistematica analítica (MSA), que requierela separación de grupos de cationes o aniones y posterior aislamiento de cada uno, para proceder a su identificación,
2.- El método de las reacciones especificas aplicable en presencia de varias sustancias, para la identificación directa de los iones ( es necesario a veces, realizar “marchas cortas”). Cada uno de estos métodos, tiene sus pros y sus contras.

Es conveniente el empleo de lasreacciones específicas, si:
1.- La muestra-problema esta integrada por uno a tres componentes siempre y cuando, se haya corrido los ensayes preliminares correspondientes.
2.- Como comprobación de la existencia de un ion dudoso en la muestra-problema despues de haber corrido la MSA ya que, por medio de esta, se conocen los demás componentes de la muestra problema.
3.- Cuando se trate decomponentes que están en la muestra-problema como impurezas debe aplicarse previamente la MSA para determinar los componentes que no están como tales. Para la identificación de impurezas, conviene hacer marchas cortas especiales en función de los cationes y aniones presentes, de manera que se eviten las interferencias o enmascaramientos.

La MSA , conviene aplicarla en muestra-problema en donde sesospeche la existencia de una gran variedad de cationes y aniones (información que podemos obtener por medio de ensayes preliminares) y sea necesario conocer absolutamente, todos los iones de la muestra-problema. En este caso, es mas rápido y seguro el empleo de la MSA.

MATERIALES DE LABORATORIO
(MSA y Reacciones especificas)
1 pipeta volumétrica de 1 ml
10 goteros
8 tubos de ensaye
1gradilla
3 tapones
1 pinza para tubo de ensaye
1 Mechero bunsen
1 perilla

REACTIVOS
Acido clorhídrico (HCL)
Agua destilada (H2O)
Hidróxido de amonio (NH4OH)
Acido nítrico (HNO3)
H2O regia
Acido sulfúrico (H2SO4)
Yoduro de potasio (KI)
K2CrO4
Cloruro estanoso (SnCl2)
Preparar soluciones
1 matraz aforado de 100 ml
1 espatula
1 vidrio de relojAgua destilada
KI

TECNICAS
Preparar soluciones KI 1 normal (100 ml) (Ver esquema 1)
1.- Lavar los instrumentos
2.- Con una balanza granataria Pesar 1.6600 gr de yoduro de potasio en un vidrio de reloj.
3.- vaciarlo dentro de un matraz aforado de 100 ml.
4.- aforar hasta 100 ml con agua destilada.

OBSERVACIONES
- 100 ml de KI O.1 Normal
Formulas
N = Gr---------> gr = N x V X Peq. v V x Peq.

Peq= PM f No. de cargas

Procedimiento
PM = K 39.102
I 126.9044. 166.0064

Peq. = 166.006 = 166.006 g 1
.
Gr =.1 eq/gr x 0.1 L x 166.006 gr/ eq
Gr = 1.66006

RESULTADO
Soluto: 1.66006 gr
Solvente: 98.3399 ml

MSA
Para (Ag) (ver esquema 2)
1.- Lavar los instrumentos
2.- Con una pipeta volumétrica, tomar 1 ml de muestra problema y agregarlo a un tubo de ensaye
3.- agregar con un gotero de 3 a 5 gotas...
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