Grupo II A Tabla Periodica
Páginas: 8 (1938 palabras)
Publicado: 26 de junio de 2014
Grupo II A: Metales Alcalinos Térreos
Estos elementos de la tabla periódica son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Constituyen aproximadamente el 4% de la corteza terrestre, y a su vez, el calcio y el magnesio se encuentran en la estructura ósea del ser humano. Son elementos bastante reactivos por lo que no se encuentran libres en lanaturaleza. Su obtención se logra por medio de una electrólisis de sus haluros o por una reducción de sus óxidos.
MX2(l) —> M(l) + X2(g) MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
Reacción de electrólisis Reacción de reducción con C
Son metales livianos cuyos colores varían entre gris y blanco; y su dureza es variable pero son más duros y sus compuestos menos solubles en agua que los del grupo IA.
Secaracterizan por ser básicos (que forman sustancias alcalinas), en su configuración electrónica presentan 2 electrones de valencia en el subnivel s, sus configuraciones electrónicas suelen ser [GN] ns2, por esto es que su estado de oxidación es +2 y son muy reactivos, cuyos niveles de reactividad aumentan al descender en el grupo, por lo tanto se oxidan superficialmente con rapidez.
Al contacto con lahumedad del ambiente o el agua forman hidróxidos, que en algunos casos se da en la superficie del mismo para protegerlo. A su vez, pueden reaccionar directamente con halógenos, hidrógeno (excepto el berilio y magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y telurio formando compuestos iónicos, mediante iones M+2.
Estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno a comparación de otros metales,pero es mucho más lenta en comparación de los del grupo IA.
2M + O2 —> 2MO
El berilio, por su elevada densidad de carga en relación a su tamaño, genera mayormente compuestos covalentes. El caso del magnesio es intermedio entre el Be y los demás metales del grupo, los cuales forman compuestos iónicos, además reacciona directamente con el nitrógeno a altas temperaturas.
Todos los elementos deeste grupo (con excepción del berilio) reaccionan libremente con hidrógeno a temperaturas que oscilan de 300 a 700°C produciendo hidruros iónicos.
M + H2 —> MH2
Al poseer una baja energía de ionización, además de que la formación de las redes iónicas es un proceso exotérmico, se hace posible la existencia del ion H- el cual es poco estable.
Los metales alcalinos térreos (menos Be y Mg)reaccionan con el agua a temperatura ambiente y su velocidad aumenta proporcionalmente con su número atómico.
Características de los elementos del grupo
Berilio (Be)
Símbolo: Be
Número Atómico: 4
Grupo: 2
Período: 2
Masa atómica: 9.0122 u.m.a
Configuración electrónica: [He] 2s2
Electronegatividad 1,57
Estado de oxidación: 2
1.ª Energía de ionización: 899,5 kJ/mol
2.ª Energía deionización: 1757,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización: 14 848,7 kJ/mol
Estado ordinario: Sólido
Densidad: 1,85 g/ml
Punto de fusión: 1287 °C
Punto de ebullición: 2469 °C
Calor específico: 1825 J/(K.kg)
Usos del Berilio
El principal uso del berilio es como componente endurecedor en las aleaciones cobre-berilio, ya que es un elemento ligero y rígido. Estasaleaciones suelen ser utilizadas en la industria de las herramientas, en las partes móviles de los aviones, computadoras, etc. En toda aquella industria donde una chispa puede ocasionar una explosión o un incendio utilizan herramientas compuestas por estas aleaciones ya que no las producen.
Además es utilizado en la industria de energía nuclear ya que disminuye la velocidad de los neutrones y losrefleja. En consecuencia, es utilizado en la construcción de reactores nucleares cumpliendo la función de moderador.
El óxido de berilio se emplea cuando es necesaria una elevada conductividad térmica por su elevado punto de fusión.
Presencia en la naturaleza
El berilio se encuentra presente en la naturaleza formando diversos compuestos minerales, siendo los más importantes el Berilo...
Estos elementos de la tabla periódica son: Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Constituyen aproximadamente el 4% de la corteza terrestre, y a su vez, el calcio y el magnesio se encuentran en la estructura ósea del ser humano. Son elementos bastante reactivos por lo que no se encuentran libres en lanaturaleza. Su obtención se logra por medio de una electrólisis de sus haluros o por una reducción de sus óxidos.
MX2(l) —> M(l) + X2(g) MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
Reacción de electrólisis Reacción de reducción con C
Son metales livianos cuyos colores varían entre gris y blanco; y su dureza es variable pero son más duros y sus compuestos menos solubles en agua que los del grupo IA.
Secaracterizan por ser básicos (que forman sustancias alcalinas), en su configuración electrónica presentan 2 electrones de valencia en el subnivel s, sus configuraciones electrónicas suelen ser [GN] ns2, por esto es que su estado de oxidación es +2 y son muy reactivos, cuyos niveles de reactividad aumentan al descender en el grupo, por lo tanto se oxidan superficialmente con rapidez.
Al contacto con lahumedad del ambiente o el agua forman hidróxidos, que en algunos casos se da en la superficie del mismo para protegerlo. A su vez, pueden reaccionar directamente con halógenos, hidrógeno (excepto el berilio y magnesio), oxígeno, carbono, azufre, selenio y telurio formando compuestos iónicos, mediante iones M+2.
Estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno a comparación de otros metales,pero es mucho más lenta en comparación de los del grupo IA.
2M + O2 —> 2MO
El berilio, por su elevada densidad de carga en relación a su tamaño, genera mayormente compuestos covalentes. El caso del magnesio es intermedio entre el Be y los demás metales del grupo, los cuales forman compuestos iónicos, además reacciona directamente con el nitrógeno a altas temperaturas.
Todos los elementos deeste grupo (con excepción del berilio) reaccionan libremente con hidrógeno a temperaturas que oscilan de 300 a 700°C produciendo hidruros iónicos.
M + H2 —> MH2
Al poseer una baja energía de ionización, además de que la formación de las redes iónicas es un proceso exotérmico, se hace posible la existencia del ion H- el cual es poco estable.
Los metales alcalinos térreos (menos Be y Mg)reaccionan con el agua a temperatura ambiente y su velocidad aumenta proporcionalmente con su número atómico.
Características de los elementos del grupo
Berilio (Be)
Símbolo: Be
Número Atómico: 4
Grupo: 2
Período: 2
Masa atómica: 9.0122 u.m.a
Configuración electrónica: [He] 2s2
Electronegatividad 1,57
Estado de oxidación: 2
1.ª Energía de ionización: 899,5 kJ/mol
2.ª Energía deionización: 1757,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización: 14 848,7 kJ/mol
Estado ordinario: Sólido
Densidad: 1,85 g/ml
Punto de fusión: 1287 °C
Punto de ebullición: 2469 °C
Calor específico: 1825 J/(K.kg)
Usos del Berilio
El principal uso del berilio es como componente endurecedor en las aleaciones cobre-berilio, ya que es un elemento ligero y rígido. Estasaleaciones suelen ser utilizadas en la industria de las herramientas, en las partes móviles de los aviones, computadoras, etc. En toda aquella industria donde una chispa puede ocasionar una explosión o un incendio utilizan herramientas compuestas por estas aleaciones ya que no las producen.
Además es utilizado en la industria de energía nuclear ya que disminuye la velocidad de los neutrones y losrefleja. En consecuencia, es utilizado en la construcción de reactores nucleares cumpliendo la función de moderador.
El óxido de berilio se emplea cuando es necesaria una elevada conductividad térmica por su elevado punto de fusión.
Presencia en la naturaleza
El berilio se encuentra presente en la naturaleza formando diversos compuestos minerales, siendo los más importantes el Berilo...
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