grupos 1.2.3

UNIVERSIDAD DEL CAUCA
CARACTERIZACION DE LOS ELEMENTOS DE LOS GRUPOS I (1), II (2) Y III (13)
LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
DANIELA CORDOBA
PAOLA INSUASTY
III SEMESTRE
/04/2013

Resumen
La realización de este procedimiento se llevó a cabo teniendo en cuenta las propiedades químicas los grupos correspondientes, en donde se notó las reacciones respectivas en cada uno de lostubos de ensayo, asumiendo como base en cada uno de estos la solución de sulfato de cobre a los cuales se les realiza su respectivo análisis, comparando las reacciones de los metales entre sí y con el azufre.
Introducción
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal esestablecer un orden específico agrupando elementos.
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se localizan de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están en siete hileras horizontales llamados periodos y en 18 columnas llamados grupos. Tendremos en cuenta los metalesrepresentativos, que son aquellos que pertenecen a los grupos A de la tabla periódica, y que poseen electrones de valencia en sus orbitales s, p y d más externos. El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo dentro de cada grupo y de derecha a izquierda en cada periodo; algunos propiedades dependen del tamaño del átomo, aumenta o disminuye regularmente al bajar en el grupo o a lo largo de un periodo comolo es la carga nuclear efectiva, la afinidad electrónica, el potencial de ionización, la electronegatividad, el radio atómico o el volumen atómico. Todos los elementos de grupo IA y IIA son metales, los elementos inferiores de los grupos IIIA, IVA y VA que se denominan metales de transición.
Grupo IA o alcalinos, debido a que son tan reactivos no aparecen en la naturaleza en estado libre, seencuentran como óxidos, sales, hidróxidos, etc. Se obtienen de sus sales fundidas por electrolisis. Los cuales son el litio, sodio, potasio, cesio, rubidio y francio (e hidrogeno no porque es un gas). Se caracterizan por tener un electrón en el último nivel lo que los hace reactivos porque tienden a perderlo, adquiriendo carga positiva, su configuración electrónica externa es ns1. Tienen granpoder reductor y algunos de ellos, como el sodio, deben conservarse en aceite debido a que reaccionan con el agua, reaccionan con los halógenos y el azufre para formar sale, con el agua dan hidróxidos y con el hidrógeno forman hidruros. El francio está constituido únicamente por isótopos radiactivos de vida muy breve, formados por emisión de una partícula alfa a partir del actinio, el potasio y elcesio tiene también isótopos radiactivos, con excepción del litio, todos son metales blandos, corrosivos, plateados y que pueden cortarse con un cuchillo, el cesio es ligeramente dorado y funde a temperatura del cuerpo humano al tomarlo en las manos. Los puntos de fusión y ebullición más o menos bajos de estos metales se deben a las fuerzas de enlaces tan débiles que poseen, ya que cada átomocontribuye sólo con un electrón al enlace metálico.
El segundo grupo del sistema periódico está formada por los llamados metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, bario y radio, este último elemento no existe en la naturaleza debido a la intensidad de su núcleo, es radiactivo. Estos átomos se caracterizan por tener dos electrones externos o de valencia s, con configuración electrónica ns2,por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, es muy estable, ya que tiene la configuración electrónica del gas inerte que los procede en el sistema periódico; la atracción del núcleo sobre estos electrones de valencia es algo mayor que el de los alcalinos correspondientes, con lo cual las correspondientes energía de ionización son mayores y estos metales son menos activos que los...