Grupos 1617 y 18 de la tabla periodica (quimica inorganica descriptiva)

Tema: grupo 16 o anfigenos, 17 o halogenos 18 o gases nobles o raros

Desarrollo

1) El grupo 16 esta formado por Oxigeno (O), Azufre (P), Selenio(Se), Telurio(Te), Polonio(Po).
y el grupo 17 por fluor(Fl), cloro(Cl), bromo(Br), iodo(I), y astato(As).
el grupo 18 por Helio, neón, argón, Kriptón, Xenón, Radón,
2) La estructura electrónica de los elementos del grupo anterior se apreciaen la siguiente tabla:
ELEMENTO Simbolo CE
Oxigeno O 1s2 2s2 p4
Azufre S 1s2 2s2 2p6 3s2 p4
Selenio Se 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p4
Telurio Te 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p4
Polonio Po 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p6 d10 6s2 p4

Fluor F 1s2 2s2 p5
Cloro Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 p5
Bromo Br 1s2 2s2 2p63s2 p6 d10 4s2 p5
Iodo I 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p5
Astato At 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p6 d10 6s2 p5

Helio He 1s2
Neón Ne 1s2 2s2 p6
Argón Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 p6
Kriptón Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p6
Xenón Xe 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 f14 5s2 p6
Radón Rn 1s2 2s2 2p6 3s2 p6 d10 4s2p6 d10 f14 5s2 p6 d10 6s2 p6

Propiedades de los anfígenos.
* Configuración electrónica: ns2p4.
* Los E.O. más usuales son –2, +2, +4 y +6.
* El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio.
o El oxígeno es un gas diatómico.
o El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ochoátomos.
o El polonio un metal pesado.
* El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el grupo, mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa.
El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra (50,5% en peso de la corteza). Los demás son menos frecuentes. El polonio es muy raro, siendo un productointermedio de pequeño período de semidesintegración en las series de desintegración, su porcentaje es de 2,1x10-14. Los minerales son óxidos, sulfuros y sulfatos y también se encuentran en estado nativo.
El oxígeno se extrae del aire y el resto por reducción de los óxidos o nativos. El selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cámaras de plomo o de los barros anódicos. Elpolonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
La configuración electrónica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones s y 4 electrones p. Al crecer el número atómico disminuye la tendencia de los electrones a participar en la formación de enlaces. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de orbitales d a partir del azufre.
Eloxígeno y azufre son no metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatómico y el polonio un metal pesado. Presentan modificaciones, excepto polonio, algunas de selenio y teluro son metálicas.
La estabilidad de las combinaciones análogas con elementos electropositivos disminuye al crecer el número atómico. El carácter ácido de los oxoácidosdisminuye de la misma forma; el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta al aumentar el número atómico, siendo todos ellos débiles en disolución acuosa. No reaccionan con el agua y, salvo el azufre, no reaccionan con las bases. Excepto el oxígeno, todos reaccionan con el ácido nítrico concentrado. Con el oxígeno forman dióxidos que en con agua dan lugar a los correspondientes oxoácidos. Con los metalesforman óxidos, sulfuros, seleniuros y telururos, cuya estabilidad disminuye desde el oxígeno al teluro.
El oxígeno es fundamental en todos los procesos de oxidación (combustiones, metabolismo de los seres vivos) y es la base de numerosos procesos industriales. El azufre se emplea como fungicida y en numerosos procesos industriales.Es un elemento primordial en la formación de proteínas y...