Guía de laboratorio dureza de agua

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PRÁCTICA 3
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA POR VALORACIÓN CON EDTA
INTRODUCCIÓN
El contenido salino de las aguas potables es debido principalmente a las sales
de calcio y magnesio y, por esta razón, las normativas legales especifican métodos
oficiales para la determinación de las concentraciones de Ca(II), Mg(II) y de la suma
de ambos (dureza del agua). Ambos iones sedeterminan mediante dos volumetrías de
formación de complejos utilizando la sal di sódica del ácido etilenodiaminotetraacético
(Na2-EDTA) como agente complejante y un indicador metal crómico para detectar el
punto final.
En medio alcalino, el EDTA forma complejos estables con ambos iones pero la
Constante de formación del complejo de Ca(II) es mayor que la del Mg(II). Los
Indicadores metalcrómicos a utilizar son la murexida para el calcio y el negro de
Eriocromo T (NET) para el magnesio.
A pH entre 12 y 13, la murexida forma con el ion Ca(II) un complejo de color
Rosado, menos estable que el complejo Ca-EDTA, por lo que al añadir EDTA, en
Primer lugar se compleja el ion libre y después lo hace el calcio del complejo Camurexida
y, cuando todo el calcio ha reaccionado, se produce elcambio de color de la
disolución al color del indicador libre (violeta azulado en medio alcalino).
Si a otra muestra de agua, llevada a pH 10, se añade NET, aparece un color
rojo vinoso del complejo del Mg(II) con el indicador, el cual es menos estable que el
complejo del mismo ion con el EDTA por lo que, al añadir el valor ante, en primer lugar
se compleja el Ca(II), a continuación el Mg(II)libre y, por último, se produce el
Desplazamiento del Mg del complejo con el indicador y la disolución cambia a un color
Azul celeste.
La diferencia entre los volúmenes de valorante gastados en ambas volumetrías
Permite determinar la concentración de Mg(II).
La normativa legal vigente en España exige expresar las concentraciones de
Calcio y magnesio en miligramos de cada ion contenidos porlitro de agua (ppm) y la
Dureza del agua como la suma de las dos concentraciones anteriores expresadas en
mg de CaCO3 contenidos en un litro de agua. La mayoría de los suministros de agua


Potable tienen un promedio de 250 mg/L de dureza. Niveles superiores a 500 mg/L son
Indeseables para uso doméstico.
OBJETIVOS
Comprobar la aplicación de una técnica volumétrica clásica sencilla parael control
de calidad de muestras de agua.
Evaluar el empleo del EDTA como reactivo valor ante y la determinación del punto
final visual con indicadores metal crómicos.
Determinar la dureza del agua como contenido de calcio y magnesio y la dureza
total por valoración de formación de complejos.
Verificar que la dureza del agua analizada se encuentra por debajo de los niveles
Permitidosen aguas potables.
REACTIVOS
Na2EDTA, cloruro amónico, amoníaco, sulfato de magnesio, hidróxido sódico, NET,
clorhidrato de hidroxilamina, etanol, murexida y cloruro sódico.
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
Disolución de EDTA 0,01 M. Calcule los gramos de Na2-EDTA, previamente
Desecado en una estufa a 80 ºC, que ha de pesar para preparar 100 mL de
disolución. Es necesario pesar esta cantidadcon exactitud en la balanza analítica
ya que el EDTA es un estándar primario. Diluir con agua destilada en un matraz
aforado de 100 mL.
Disolución reguladora de pH 10. Disolver 67,5 g de cloruro amónico en 570 mL de
amoníaco (d=0,88 g/mL) y diluir a 950 mL con agua destilada. Añadir a esta
disolución otra obtenida disolviendo 0,616 g de MgSO4・7H2O y 0,930 g de
Na2EDTA en 50 mL de aguadestilada. Solamente se prepara una disolución por
mesa de laboratorio.
Disolución de NaOH 4 M. Disolver 16 g de NaOH en agua destilada y llevar a un
volumen de 100 mL. Se utiliza el granatario para la pesada.
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Disolución de NET. Disolver 0,5 g de NET y 4,5 g de clorhidrato de hidroxilamina
en 100 mL de etanol. Solamente se prepara una disolución por mesa de
laboratorio.
Murexida....