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Guía Autoestudio
Estequiometria

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de unareacción química.
Para realizar los cálculos estequiométricos es importante que consideres los siguientes aspectos; hay 2 tipos de cálculos: sin reactivo limitante y con reactivo limitante

CALCULOSIN REACTIVO LIMITANTE

1) Identificar reactivos y productos y verificar que la ecuación química este igualada.
2) Transformar las cantidades dadas a mol (gr, mg , Kg etc )
3) Relacionar loscoeficientes de las sustancias solicitadas con la sustancia la cual se conocen los moles iniciales
4) Transformar a la unidad de medida solicitada.

Ejemplo 1
Cuando se vierte ácido clorhídrico sobrelimaduras de cinc, se produce la siguiente reacción con desprendimiento de hidrógeno gaseoso:

¿Qué cantidad de moles de hidrógenos se forman a partir de 30,0 g de Zn?

Desarrollo

1) Verificar que laecuación química este igualada
La ecuación no está igualada por tanto se antepone un 2 en el HCl



De ella se deduce que por cada mol de átomos de Zn se producirá un mol de átomos de
H2, pues la relaciónentre sus respectivos coeficientes es de 1:1.

2) Transformar la cantidad dada a mol (gr, mg , Kg etc)




3) Relacionar los coeficientes de las sustancias solicitadas con la sustancia la cual seconocen los moles iniciales









EJERCICIOS
1.-

PA (g/mol) C = 12 H = 1 O = 16
a) Si 209 g de metanol son usados en la combustión ¿Cuánta masa de agua es producida?
b) Cuantos moles de metanol y deoxígeno (O2) son necesarios para producir 20 g de CO2














2.-




















3.- Para la siguiente reacción:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Señale los moles de aguaque se obtendrán al hacer reaccionar 10 moles de propano























Cálculos estequiométricos con reactivo limitante
Reactivo limitante
Cuando un químico efectúa una reacción,...