Gu A Disoluciones Qu Mica Minera

Química Minera

Guía Disoluciones Químicas


Problemas Propuestos Porcentaje masa masa %(m/m)

1. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 %m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?
(Respuesta: 13.2 g).


2. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad dela solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
(Respuesta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).


3. ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?
(Respuesta: 9.09 % m/m).


4. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución deglucosa (C6H12O6) al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?
(Respuesta: 600 g).


5. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m?
(Respuesta: 60.0 g de agua).



Problemas Propuestos Porcentaje masa volumen %(m/v)


6. Se prepara una solución acuosa con 55.0 g deKNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v.
(Respuesta: 11.0 % m/v).


7. Se obtiene una solución de c = 33.5 % m/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % m/v?
b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g? (Respuesta: 1.11 g/mL).
c) ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL de solución?
(Respuesta:44.4 g).
d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. ¿Cuál será el % m/v de la solución resultante?
(Respuesta: 13.4 % m/v).

8. Se mezclan 40.0 mL de una solución de CuSO4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nuevasolución obtenida de la mezcla?
(Respuesta: 41.8 % m/v).


9. Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v de la solución resultante.
(Respuesta: 22.1 % m/v).


10. En una reacción química se producen 350 mg de clorhidrato de anilina (C6H8NCl). Si las aguas madres alcanzan un volumen de 150.0 mL, ¿cuál será la concentración delclorhidrato en la solución resultante de la reacción?
(Respuesta: 0.23 % m/v).



Problemas Propuestos Porcentaje volumen volumen %(v/v)


11. Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su concentración en % v/v.
(Respuesta: 11.0 % v/v).


12. Se obtiene una solución de c = 33.5 % v/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % v/v?
b) ¿Qué densidadposee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g? (Respuesta: 1.11 g/mL).
c) ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución?
(Respuesta: 13.4 mL).
d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?
(Respuesta: 8.93 % v/v).


13. A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, dedensidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua y del alcohol etílico son respectivamente 1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine el volumen de la solución alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución deseada.
(Respuesta: 10.8 mL).

Problemas Propuestos Partes por millón (ppm)


14. ¿Qué significa laexpresión 755 ppm?.


15. ¿Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de concentración 500 ppm?
(Respuesta: utilizando 15.0 g de arcilla, agregando agua hasta completar 30.0 L).

16. En un análisis atmosférico en el centro de Santiago y al medio día; se encontró, después de aspirar y filtrar (durante una hora), un volumen de 500 mL de aire por segundo, que se retuvo 0.540 kg de...