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Guía Nº6: Las Reacciones Químicas; PH; Acidos y Bases
6.1. Las Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman.

Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química quereacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura,formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción. Es importante destacar que cuando ocurre una reacción química hay un intercambio de energía con el medio; puede ser que la reacción comunique energía al medio o que tome de éste energía; en el primer caso se está en presencia de una reacción exotérmica y en el segundo de una reacción endotérmica.

A fin de expresarmatemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.

6.2. Tipos de Reacciones Químicas

Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción,tales como:

a) naturaleza de los reaccionantes,
b) división de los materiales reaccionantes,
c) concentración,
d) temperatura y
e) la presencia de catalizadores.

Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función deltiempo

Existen cuatro tipos de reacciones: combinación, descomposición, desplazamiento y doble combinación

a) Combinación:
Dos o más sustancias se unen para formar una sustancia más compleja,
Ejemplo: Calcio + Oxígeno Oxido de Calcio
Ca + O2 2CaO

b) Descomposición:
Una sustancia compleja se descompone y da origen a sustancias más simples que elreactivo;

Ejemplo: Cloruro de Potasio Cloruro de Potasio + Oxígeno
( por acción del Calor)
2KClO3 2KCl + 3o2
c) Desplazamiento:
Un reactivo es una sustancia simple y reacciona con una sustancia compuesta la cual desaloja a uno de los componentes y ocupa su lugar en la correspondiente molécula; ejemplo:
AcidoClorhídrico + Zinc Cloruro de Zinc + Hidrogeno
HCl + Zn ZnCl + H2

d) Doble descomposición:
Se trata del cambio químico en el cual dos sustancias compuestas reaccionan, se descomponen, intercambian o sustituyen mutuamente sus elementos y dan origen a otras dos sustancias diferentes; ejemplo:

Cloruro de Sodio + Nitrato de PlataNitrato de + Cloruro
Sodio de Plata
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl


6.3.- Descripción de los factores relacionados con la reacción

a) Temperatura de la reacción : la rapidez de la mayoría de las reacciones químicas aumenta al ocurrir un incremento de la temperatura, es por ello que los alimentos se descomponen más rápido a temperatura ambienteque en el refrigerador. Al aumentar la temperatura, se incrementa el desorden de las partículas de las sustancias reaccionantes, esto hace que aumente el número de colisiones efectivas entre partículas, permitiéndoles reaccionar y aumentando así la rapidez de reacción.

b) Presencia de un catalizador en una reacción: Un catalizador es una sustancia que modifica la rapidez de una reacción...