Guia 1 quimica

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO

GUIAS DE ESTUDIO 2011
SEMANA 1
ESTRUCTUR ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Elaborada por: Licda. Edda Sofía Tobías de Rodríguez

Para responder la siguiente guía utilice su libro de texto capitulo 3.

I. Átomo
1. Elabore un esquema del átomo indicando las partes que locomponen, el diámetro así como las partículas subatómicas indicando sus nombres.










2. Llene el siguiente cuadro en el cuál se resumen las propiedades de las tres partículas subatómicas y el lugar que ocupan:

Partícula | Masa en uma | Carga eléctrica | Símbolo | Lugar que ocupa en el átomo |
Protón | 1,00728 | 1(+) | p+ | núcleo |
Electrón | 0,000549 | 1(-)| e- | Nube electrónica |
Neutrón | 1,00867 | (0) | | núcleo |

3. ¿Qué carga presenta la nube electrónica? R/ Negativa ¿Por qué? R/ por estar conformada por electrones de carga negativa

4. ¿Qué carga presenta el núcleo? R/Positiva ¿Por qué? R/Porque allí están los protones

5. ¿A cuantos gramos corresponde 1 uma? R/1UMA = 1.66 X 10 ^ -24 g

6. Complete losiguiente:
Masa Atómica = # protones + # neutrones |
7. Por que se ignora el valor de la masa del electrón en las masas relativas de los átomos? R/ Por ser menor a 1 uma




8. En que región del átomo se encuentra prácticamente toda la masa? R/En el núcleo



Número atómico= número de protones = número de electrones |


Por lo anterior se sabe que:Todo átomo es neutro en cuanto a carga eléctrica, porque el número de electrones es igual al número de protones.

9. Llene el siguiente cuadro, colocando los datos que hacen falta:
.
Nombre del Elemento | Símbolo | Número atómico (Z) | Número de protones | Número de electrones |
Sodio | Na | 11 | 11 | 11 |
Hierro | Fe | 26 | 26 | 26 |
Plomo | Pb | 82 | 82 | 82 |
Plata | Ag | 47 |47 | 47 |
Cloro | Cl | 17 | 17 | 17 |
Azufre | S | 16 | 16 | 16 |
Calcio | Ca | 20 | 20 | 20 |
Oxigeno | O | 8 | 8 | 8 |
Fosforo | P | 15 | 15 | 15 |
Nitrógeno | N | 7 | 7 | 7 |
Carbono | C | 6 | 6 | 6 |
Cobre | Cu | 29 | 29 | 29 |
Aluminio | Al | 13 | 13 | 13 |
Cobalto | Co | 27 | 27 | 27 |

II. Iones
Algunos átomos pueden ganar o perder electrones surgiendo así unapartícula con carga llamada ION. Cuando ganan electrones adquieren una carga negativa y a la partícula se le llama ANION y cuando pierden electrones adquieren una carga positiva y se le llama CATION.
Algunos iones que se encuentran en los fluidos corporales tienen importantes funciones fisiológicas y metabólicas son:

ION | UBICACIÓN | FUENTE |
Na + | Principal catión extracelular | Sal |K+ | Principal catión intracelular | Plátano, jugo de naranja, leche, ciruela pasa, papa. |
Ca+2 | Catión extracelular, 90% se encuentra en los huesos | Leche, yogurt, queso, verdura y espinaca |
Mg+2 | Catión extracelular,70% forma parte de la estructura ósea | Nueces, granos enteros |
Cl- | Principal anión extracelular | Sal |

10. Complete el siguiente cuadro:
Ion | Catión /Anión |Nombre |
Na+ | Catión | Sodio |
F- | Anión | Flúor |
Al+3 | Catión | Aluminio |
Mg+2 | Catión | Magnesio |
K+ | Catión | Potasio |
I- | Anión | Yodo |
Br- | Anión | Bromo |
Cl- | Anión | Cloro |
O-2 | Anión | Oxigeno |
S-2 | Anión | Azufre |

11. A continuación encontrará un listado de aniones poliatómicos (poseen dos o
más átomos), complete el cuadro colocandoel nombre de cada uno de ellos:

Anión | Nombre |
NO3- | Nitrato |
CO3- | Carbonato |
SO4-2 | Sulfato |
SO3-2 | Sulfito |
CrO4-2 | Cromato |
PO4-3 | Fosfato |
Cr2O7-2 | Cromato |

III. Isótopos
Son átomos que tienen el mismo número de protones, pero no tienen el mismo número de neutrones. Los isótopos de un elemento dado tienen las mismas propiedades químicas. Cuando se...