Tipos de corrosion
Páginas: 25 (6227 palabras)
Publicado: 14 de marzo de 2011
Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt
Programa: Ingeniería Y Tecnología
Proyecto: Ingeniería de Gas
Integrantes:Ayala Luis
Larez Jonathan
Nagua Ember
Ramos León
Rodríguez AntonioRufino Rodríguez
Suarez wolmer
Los Puertos Marzo de 2010
Introducción
Los metales como el hierro, aluminio, cobre, níquel y todas sus aleaciones se alteran y pierden sus buenas propiedades mecánicas cuando permanecen ala interperie sin protección.
La estabilidad de los metales viene condicionada por la interfase entre estos metales y su ambiente.
La resistencia interna de un metal queda a la larga influida por lo que sucede en su superficie.
Las reacciones de transferencia de carga son el origen de la inestabilidad de una superficie.
La atmósfera es esencialmente aire húmedo que contiene CO2 (lasatmósferas marinas están formadas por aire húmedo que contiene cloruro de sodio en suspensión) disuelto. La humedad, en contacto con la atmósfera terrestre se convierte en un medio iónicamente conductor, en un electrolito.
Ya que los metales se vuelven inestables al ponerse en contacto con la humedad, cabe pensar que esta inestabilidad se debe a reacciones de transferencia de electrones que sesuceden en la interfase entre el metal y el medio ambiente.
Por lo tanto, mantener un metal aislado de la humedad o en el vació, supone prevenir las reacciones redox.
Un metal que sufre de corrosión es análogo a una pila productora de energía en cortocircuito. Las reacciones redox son la base de las pilas productoras de sustancias, por métodos electroquímicos, alimentadas por una fuente externay de las pilas de producción de energía que actúan sobre una resistencia externa.
Cinética de un proceso de corrosión
Establecimos en la sección anterior que la termodinámica aplicada a procesos de corrosión puede ser usada a través de reacciones en equilibrio para determinar si el proceso puede o no puede ocurrir. Si se demuestra que la reacción es posible, la termodinámica nodará, sin embargo, ninguna idea acerca de la velocidad de la reacción. Para predecir la velocidad a la cual el metal se va a corroer necesitamos incluir factores cinéticos. A final de cuentas, lo que buscaremos de la cinética es que nos diga qué cantidad de metal por unidad de tiempo se está disolviendo en un medio dado, cuando este sistema esté desplazado de una situación de equilibrio. Paraintroducirnos al mundo de la cinética de corrosión debemos olvidarnos por un momento de la corrosión y pensar en un metal que no se corroe cuando se le sumerge en cierto electrolito.
Pensemos que ese metal sea el cobre y que esté sumergido en una solución conteniendo iones cobre. La solución no contiene oxígeno disuelto. Bajo estas condiciones nuestra pieza de cobre no se corroerá. Esto sedebe fundamentalmente a que el cobre es mucho más noble que la reacción de desprendimiento de hidrógeno según lo indica la Tabla de la Fuerza Electromotriz, ECu > EH. Aparte del hidrógeno iónico no existe otro reactivo más catódico en ese medio, por lo tanto decimos que el cobre establece un equilibrio del tipo
Cu2+ + 2e- [pic]Cu
Que ocurre precisamente al potencial relativo...
Ministerio del Poder Popular para la Educación Superior
Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt
Programa: Ingeniería Y Tecnología
Proyecto: Ingeniería de Gas
Integrantes:Ayala Luis
Larez Jonathan
Nagua Ember
Ramos León
Rodríguez AntonioRufino Rodríguez
Suarez wolmer
Los Puertos Marzo de 2010
Introducción
Los metales como el hierro, aluminio, cobre, níquel y todas sus aleaciones se alteran y pierden sus buenas propiedades mecánicas cuando permanecen ala interperie sin protección.
La estabilidad de los metales viene condicionada por la interfase entre estos metales y su ambiente.
La resistencia interna de un metal queda a la larga influida por lo que sucede en su superficie.
Las reacciones de transferencia de carga son el origen de la inestabilidad de una superficie.
La atmósfera es esencialmente aire húmedo que contiene CO2 (lasatmósferas marinas están formadas por aire húmedo que contiene cloruro de sodio en suspensión) disuelto. La humedad, en contacto con la atmósfera terrestre se convierte en un medio iónicamente conductor, en un electrolito.
Ya que los metales se vuelven inestables al ponerse en contacto con la humedad, cabe pensar que esta inestabilidad se debe a reacciones de transferencia de electrones que sesuceden en la interfase entre el metal y el medio ambiente.
Por lo tanto, mantener un metal aislado de la humedad o en el vació, supone prevenir las reacciones redox.
Un metal que sufre de corrosión es análogo a una pila productora de energía en cortocircuito. Las reacciones redox son la base de las pilas productoras de sustancias, por métodos electroquímicos, alimentadas por una fuente externay de las pilas de producción de energía que actúan sobre una resistencia externa.
Cinética de un proceso de corrosión
Establecimos en la sección anterior que la termodinámica aplicada a procesos de corrosión puede ser usada a través de reacciones en equilibrio para determinar si el proceso puede o no puede ocurrir. Si se demuestra que la reacción es posible, la termodinámica nodará, sin embargo, ninguna idea acerca de la velocidad de la reacción. Para predecir la velocidad a la cual el metal se va a corroer necesitamos incluir factores cinéticos. A final de cuentas, lo que buscaremos de la cinética es que nos diga qué cantidad de metal por unidad de tiempo se está disolviendo en un medio dado, cuando este sistema esté desplazado de una situación de equilibrio. Paraintroducirnos al mundo de la cinética de corrosión debemos olvidarnos por un momento de la corrosión y pensar en un metal que no se corroe cuando se le sumerge en cierto electrolito.
Pensemos que ese metal sea el cobre y que esté sumergido en una solución conteniendo iones cobre. La solución no contiene oxígeno disuelto. Bajo estas condiciones nuestra pieza de cobre no se corroerá. Esto sedebe fundamentalmente a que el cobre es mucho más noble que la reacción de desprendimiento de hidrógeno según lo indica la Tabla de la Fuerza Electromotriz, ECu > EH. Aparte del hidrógeno iónico no existe otro reactivo más catódico en ese medio, por lo tanto decimos que el cobre establece un equilibrio del tipo
Cu2+ + 2e- [pic]Cu
Que ocurre precisamente al potencial relativo...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.