Guia De Ejercicios

Universidad Nacional Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas

Guías de Ejercicios
Química General e Inorgánica
QUI-116

Segunda Edición

Dr. Patricio Muñoz Concha
Revisado por
Dr. Pablo Jaque Olmedo

CONSTANTES FUNDAMENTALES
Nombre

Símbolo

Valor

Constante de Avogadro

NA

6.02214 x1023 mol­1

Constante de Boltzmann

k

1.28066 x10­23 J∙K­1Carga Fundamental

e

1.60218 x10­19 C

Constante de los Gases

R=NA∙k

8.31447 J∙K­1∙mol­1
0.08206 atm∙L∙K­1∙mol­1

Nombre

Símbolo

Valor

Constante de Planck

h
ħ=h/2

6.62608 x10­34 J∙s

Constante de Rydberg

R

3.28984 x1015 Hz

Velocidad de la Luz

c

2.99792 x108 m∙s­1

Constante de Faraday

F=NA∙e

1.05457 x10­34 J∙s

9.64853 x104 C∙mol­1

RELACIONES ENTRE UNIDADES
Propiedad Unidad Común
Masa

VolumenUnidad SI

Propiedad Unidad Común

2.205 lb (lb=libra)

1.000 kg

Longitud

1.000 lb

1.094 yd (yd=yarda)

1.000 m

453.6 g

0.3937 in (in=pulgada)

1.000 cm

1.000 oz (oz=onza)

28.35 g

0.6214 mi (mi=milla)

1.000 km

1.000 ton (2000 lb)

907.2 kg

1 in

2.54 cm

1 t  (t= tonelada métrica)

1000 kg

1 ft (ft=pie)

30.48 cm

1.000 yd

0.9144 m

1 Å  (Å= Ångström)

1x10­10 m

1 min

60 s

1 h3600 s

1 día

86400 s

1 cal

4.184 J

1 eV

1.60218x10­19 J

1 L

1000 cm

1.000 gal (gal=galón)
3

3

1.000 ft  (ft =pie cubico)
Presión

Temperatura

3

3.785 L
28.3 L

1 atm

1.01325x105 Pa

1.000 Torr

133.3 Pa

1.000 mmHg

133.3 Pa

1.000 psi

6.895 kPa

1 bar

100 kPa

Tiempo

Energía

96.485 kJ∙mol­1
1 C∙V

1 J

ºF = 9/5 ºC + 32

1 kWh

3.600 x103 kJ

ºC = 5/9 {ºF ­ 32}

1 atm∙L

101.325 JK =  ºC  + 273.15

PREFIJOS SI
z (zepto)

Unidad SI

10­21
­18

d (deca)

10

h (hecto)

102

a (atto)

10

f (femto)

10­15

k (kilo)

103

p (pico)

10­12

M (mega)

106

n (nano)

10­9

G (giga)

109

µ (micro)

10­6

T (tera)

1012

m (mili)

10­3

c (centi)

10­2

Departamento de Ciencias Químicas, Universidad Andrés Bello, Semestre Otoño 2011
Guías de Ejercicios de Química General eInorgánica, QUI-116

Índice
Pág.
1. Prólogo

1

2. Guía N° 1: Cifras significativas y Medición

2

Cifras Significativas, Ejercicios Resueltos

2

Cifras Significativas, Ejercicios Propuestos

4

Factores de Conversión, Ejercicios Resueltos

5

Factores de Conversión, Ejercicios Propuestos

6

3. Guía N° 2: Estequiometría

8

Cantidad de materia y número de Avogadro, Ejercicios Resueltos

8

Cantidad demateria y número de Avogadro, Ejercicios Propuestos

9

Composición porcentual, Ejercicios Resueltos

10

Composición porcentual, Ejercicios Propuestos

11

Fórmula empírica y molecular, Ejercicios Resueltos

12

Fórmula empírica y molecular, Ejercicios Propuestos

14

Reactivo Limitante y Rendimiento de una Reacción Química, Ejercicios Resueltos

15

Reactivo Limitante y Rendimiento de una ReacciónQuímica, Ejercicios Propuestos

18

4. Guía N° 3: Disoluciones

22

Unidades de Concentración, Ejercicios Resueltos

22

Unidades de Concentración, Ejercicios Propuestos

25

Diluciones, Ejercicios Resueltos

29

Diluciones, Ejercicios Propuestos

34

5. Guía N° 4: Ácidos y Base

37

Ácidos y bases fuertes, Ejercicios Resueltos

37

Ácidos y bases fuertes, Ejercicios Propuestos

41

Ácidos y basesdébiles, Ejercicios Resueltos

43

Ácidos y bases débiles, Ejercicios Propuestos

47

Disoluciones amortiguadoras, Ejercicios Resueltos

50

Disoluciones amortiguadoras, Ejercicios Propuestos

56

Índice / Dr. Patricio Muñoz Concha

Departamento de Ciencias Químicas, Universidad Andrés Bello, Semestre Otoño 2011
Guías de Ejercicios de Química General e Inorgánica, QUI-116

6. Guía N° 5:Equilibrio Heterogéneo, Kps

61

Cálculos de Solubilidad y Efecto del Ion Común, Ejercicios Resueltos

61

Cálculos de Solubilidad, Ejercicios Propuestos

68

Cálculos de Solubilidad y Acidez, Ejercicios Resueltos

71

Cálculos de Solubilidad y Acidez, Ejercicios Propuestos

72

7. Guía N° 6: Equilibrios de Complejación

76

Equilibrios de Complejación, Ejercicios Resueltos

76

Equilibrios de...