Guia de estequiometria

1.-En un experimento en el que se obtuvieron 3,43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2,50 g de SO2 con 7 g de PCl5 , esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5,64 g de SOCl2.Considerando que la ecuación química es :
SO2(l) +PCl5(l) → SOCl2(l) + POCl3(l)
Determine
a)¿ Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuánto SOCl2 se produce?
c) ¿Cuánto POCl3 se produce?
d) ¿Cuáles el reactivo en exceso?
e)¿ Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción ¿

2.- ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4,27 g de nitrato de plata con7,73 g de cloruro de aluminio?. considera que esta reacción tiene un rendimiento teórico de 4 g de AgCl
AgNO3(ac) + AlCl3( ac) + AgCl(s)
Calcula además
a) ¿Cuál es el reactivo enexceso?¿En qué cantidad excede las necesidades de la reacción ?
b)¿Cual es el rendimiento porcentual de la reacción?

3.-Se hacen reaccionar 7 g de Zn con 40 g de H2SO4. Calcular: ¿Cuál es elreactivo límite? ¿Cuántos g del otro reactivo quedan sin Reaccionar? ¿La cantidad de ZnSO4 que se forma teóricamente? ¿Cuál es el rendimiento si realmente se obtienen 15 g de ZnSO4?

4.- El cloruro detitanio (IV) reacciona con el magnesio para dar cloruro de magnesio y titanio. Si se ponen a reaccionar 15 g de cloruro de titanio y 7 g de magnesio, calcula:
a. ¿Cuál es el reactivo limitante?
b)¿Cuál es el reactivo en exceso?
c)¿ Cuantos gramos de cloruro de magnesio se forma?

5.- Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo limitante, si se
 hacen reaccionar 250 g desulfato cúprico con 80 g de fierro.
Reacción:     CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu 
6) El metal sodio (Na) reacciona con agua para dar hidróxido de sodio (NaOH), según la reacción química.Na(s) + H2O(l) → NaOH(ac) + H2(g)
Si 10 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante?
b) ¿Cuál es el reactivo en exceso?
c)...