Guía Estequiometria

Bueno, pues para empezar, lo primero que debemos saber es la cantidad de sosa (o cualquier otra base) que debemos utilizar para neutralizar cierta cantidad de ácido. Para ello nos pueden proporcionarla concentración del ácido a neutralizar de diversas formas (Molaridad, Normalidad o %m/v)
Caso 1. Nos dan la concentración del ácido en Molaridad.
Ejemplo: ¿Cuántos mL de NaOH 0.1M se necesitanpara neutralizar 10mL de H2SO4 0.1M?

1. Partimos de la cantidad de ácido que queremos neutralizar.
2. Después utilizamos la concentración que nos dan para cancelar las unidades de ml y así nosquedan moles de H2SO4. Como estamos usando mL, no necesitamos factores de conversión ni nada]
3. Aquí viene un poco de estequiometria: necesitamos saber cuántos moles de NaOH reaccionan con los molesde H2SO4 teóricamente hablando. Para ello planteamos la ecuación y la balanceamos. Así en este ejemplo, 2 moles de sosa reaccionan con 1 de ácido [ojo, aquí es importante que la relación esté bienpara que los moles de ácido se cancelen]
4. Por último utilizamos la concentración de la sosa. En este caso el 0.1M es lo que en teoría debió haber tenido nuestra sosa. Recuerda que como estamos en mLno tenemos que convertir nada.
Y LISTO!

Caso 2: Nos dan la concentración del ácido en Normalidad.
Ejemplo: ¿Cuántos mL de NaOH 0.1M se necesitan para neutralizar 10mL de H2SO4 0.1N?

1.También partimos de los 10ml de ácido.
2. Aquí en lugar de usar la molaridad como en el ejemplo anterior, usamos la Normalidad, que recuerda que son equivalentes sobre litro [pero los ponemos sobremililitro para que se cancelen]
3. Después para cancelar los equivalentes, usamos los que tiene la molécula del ácido. Aquí quiere decir que 1 mol de H2SO4 tiene 2 equivalentes.
4. Ahora usamos larelación estequimetrica que obtenemos en el balanceo de la ecuación.
5. Y por último, la Molaridad del NaOH. Y LISTO!

Caso 4: Nos dan la concentración o porcentaje %m/v [es lo mismo °u°]
Ejemplo:...