Guia De Estequiometria

 GUIA ESTEQUIOMETRIA: CALCULO DE MASA MOLAR
Alejandra García/ Cristian Arévalo/Johanna Del Pino

Objetivos:
Determinar la masa molar de compuestosutilizando la tabla periódica.
1.- Utilizando la tabla periódica de los elementos, determina la masa molar de los siguientes compuestos:

FORMULA
DESARROLLO
MASA MOLAR (g/mol)
H2S




C4H10




KClCCl4




HNO3




Al(OH)3




PbS2



BaCl2 * 4 H2O



Ni2Se3



Na2O



(NH4)3PO4


BaCO3



KNO2



Fe(OH)3



Na2CrO4





















GUIA ESTEQUIOMETRIA: Mol o cantidad de sustancia(n)
Alejandra García/ Cristian Arévalo/Johanna Del Pino

Objetivos:
Entender y ejercitar el concepto de mol
Ejercicios:
1.- Calcula los de moles de amoniaco (NH3) quehay en 0, 85 g de este compuesto.
2.- Calcula cuantos gramos hay en 0, 2 moles de agua (H2O).
3.- Calcula los moles que son 1.2 X 1024 moléculas de agua.
4.- Calcula el número de moles que habrá en:a) 49 g de H2SO4.
b) 20 x 1020 moléculas de H2SO4.
5.- Calcula el número de moles y moléculas que hay en 25 g de NH3.
6.- ¿Cuántos moles y moléculas de HNO3 hay en 126 g de este ácido?
7.- ¿Cuántosgramos de N2O4 habrá en 0,5 moles?
8.- ¿Cuántas moléculas de O2 habrá en 64 g?
9.- ¿Cuántos gramos de H2O habrá en 3,0115 x 1023 moléculas de agua?
11.- Determinar cuántos moles de agua existen en unabotella de medio litro (500 g de esa sustancia), si la masa molar del H2O es de 18 g/mol?

12.- Determinar cuántos moles existen en las siguientes cantidades:

a) 22 g de CO2
b) 12,04 x 1024 átomosde He
c) 120 g NaOH
d) 10 g de ácido bromhídrico (HBr)
e) 4 g de hidróxido de Potasio (KOH)
f) 24,5 g ácido sulfúrico (H2SO4)
g) 50 g cloruro de calcio (CaCl2)


13.- ¿Cuántos gramos son 3,01 X 1024átomos de plomo (Pb)?

14.- ¿Cuántas moléculas de glucosa (C6H12O6) existen en 900 g de esa sustancia?

15.- ¿Cuántos átomos de cobre (Cu) existen en 400 g de alambre de ese material?

16.-...