Guia 1 Estequiometria Veterinaria



FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUIMICA – CIENCIAS DE LA SALUD
ESTEQUIOMETRIA: OBTENCION DE CARBONATO DE CALCIO

GUÍA Nº

Ciencias de la salud e Ingenierías



1. Objetivos
1.1. General
Utilizar (Aplicar) los conocimientos básicos de la estequiometria: reactivo límite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.

1.2. Específicos
Obtener carbonato desodio a partir de la reacción entre cloruro de calcio y carbonato de sodio.
Proponer la ecuación química para la reacción realizada anteriormente.
Determinar el porcentaje de rendimiento experimental para la obtención de carbonato de calcio.
Adquirir destrezas en la manipulación de los reactivos, el material y los equipos de laboratorio.

2. Referentes teóricos
La estequiometria es la rama de laQuímica que establece relaciones cuantitativas entre las sustancias que se consumen (reactantes) y las que se producen (productos) en las reacciones químicas. La estequiometria se fundamenta en la comprensión de otros conceptos previamente abordados en clase como masas atómicas, masas moleculares, el mol, formulas químicas, ecuaciones químicas, entre otras, y que serán indispensables para realizarcálculos estequiometricos. La estequiometria proporciona en la actualidad un conjunto de herramientas ampliamente utilizado en diferentes disciplinas como determinar la cantidad de determinado gas en la atmosfera, la cantidad de glucosa que se puede obtener a partir del metabolismo de un carbohidrato especifico, la cantidad de energía producida por un combustible, el rendimiento de un metal deinterés en una mena.

El análisis de los cálculos estequiometricos se basa en la ley de la conservación de la masa. En 1789 el científico francés Antoine Lavoisier se refiere a la ley de la conservación de la masa de la siguiente manera: “Podemos expresarla como un axioma incontrovertible que establece que en todas las operaciones del arte y la naturaleza, nada se crea, existe una cantidad igual demateria antes y después del experimento”. Con los aportes de la teoría atómica de Dalton los químicos comprendieron las bases de esta ley: “Los átomos no se crean ni se destruyen durante las reacciones químicas simplemente hay un rearreglo de los átomos en los compuestos dando lugar a diferentes compuestos”.

3. Materiales, equipos y reactivos a emplear

Tabla 1. Materiales, reactivos yequipos a utilizar
Materiales
Reactivos
Equipos
Nombre
Cantidad
Nombre
Formula

Vaso de precipitados
2
Carbonato de calcio
 CaCO3
Balanza analítica
Pipeta graduada de 10 mL
2
Cloruro de calcio
 CaCl2
Mufla
Pipeteador
2
Nitrato de plata
 AgNO3
 
Agitador de vidrio
2
Agua destilada
 H2O
 
Papel filtro
1
 
 
 
Embudo de vidrio
1
 
 
 
Erlenmeyer 250 mL
1
 
 
 
Tubos de ensayo
4
 
 
 
Gotero
1
 
 
 Gradilla
1
 
 
 





4. Procedimiento
Obtención del precipitado de carbonato de calcio.
a. En un vaso de precipitados de 100 mL limpio y seco pese aproximadamente entre 1,0 a 1,5 gramos de carbonato de sodio (Na2CO3); adicione 10 mL de agua destilada y con el agitador de vidrio mezcle hasta obtener una mezcla homogénea.
b. En otro vaso de precipitados de 100 mL limpio y seco agregue la cantidad decloruro de calcio dihidratado (CaCl2.2H2O) en la cantidad necesaria para que reaccione completamente con el carbonato de sodio que pesó anteriormente, (recuerde incluir las aguas de hidratación en el peso molecular usado); adicione 10 mL de agua destilada y con el otro agitador de vidrio mezcle hasta diluir completa. (Recuerde manejar con precaución los reactivos).
c. Adicione la solución de clorurode calcio a la solución de carbonato de sodio lentamente utilizando una varilla de vidrio; enjuague el vaso con aproximadamente 3,0 a 5,0 ml de agua destilada y adiciónelos al vaso donde está la mezcla de reacción. Deje en reposo por aproximadamente 15 minutos.

Filtración
a. Pese una hoja de papel de filtro y dóblela cuidadosamente, colóquela en el embudo de vidrio humedeciendo con agua...