guia de fuego verde


FUNDACIÓN UNIVERSITARIA DE POPAYÁN


LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA #9 Reacción química al añadir agua.
Guía No.
9

INTRODUCCION:
Proceso de oxidación de una materia combustible,con desprendimiento de llamas, calor y gases.
Los gases y vapores producidos por la oxidación (principalmente vapor de agua y dióxido de carbono), a alta temperatura por el calor desprendido por lareacción, emiten las llamas (gases incandescentes) que a su vez emiten luz visible e invisible (luz infrarroja), y calor.
La composición de los gases desprendidos, así como su temperatura, determinanel color de la llama. Así, son rojas, anaranjadas o amarillas en el caso de papel y madera; o azules en el caso de muchos gases de hidrocarburos, como los usados domésticamente, pero pueden ser deotros colores cuando arden otros elementos. 
OBJETIVOS:
Conseguir que un material arda al añadirle agua

1. MATERIALES Y REACTIVOS:
REACTIVOS
Cinc en polvo
Nitrato amónico
Cloruro amónicoNitrato de bario
Agua destilada
MATERIALES
Mortero
Espátula
Tapa de hojalata
Cuentagotas





2. PROCEDIMIENTO:
2.1 prepararemos en el mortero ayudándonos de la espátula.
2.2una mezclaformada por el cinc, el cloruro y los dos nitratos.
2.3 Cuando ya tengamos preparada esa mezcla, se toma una porción de ella con la espátula y se deposita en la tapa de hojalata dándole la forma de unapequeña montaña.
2.4 Se añaden unas gotas de agua destilada.
3. RESULTADOS:
El agua lo único que ha producido es el medio acuoso necesario para que las sustancias de la mezcla puedan reaccionarquímicamente.
Lo hacen y lo hacen violentamente al tratarse de una fuerte reacción de oxidación del cinc por parte de los nitratos de bario y amónico.
Estos nitratos se caracterizan por su facilidadpara descomponerse y provocar reacciones rápidas de oxidación todas las precauciones son pocas cuando “jugamos” con el fuego.
Es recomendable realizar la experiencia en una campana de gases.
Una...