Guia De Neutralizacion
Páginas: 3 (554 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2013
ASIGNATURA: Química
CURSO: 4º Año Ciencias
Guía de Ejercicios
Neutralización
1.- Calcular la normalidad de una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se han utilizado 15.2 ml dela base. (R= 6.13 N)
3. ¿Cuántos ml de solución de KOH al 0.1 N son necesarios para neutralizar 0.3 g de ácido sulfúrico. (R= 61,2 ml)
4. ¿Cuál será la normalidad de una solución decarbonato sódico si para neutralizar 0.2 g de HCl se utilizan 20 ml del carbonato (R= 0.27 N)
5.- 3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico (posee 3 H). Hallar lamasa molecular del ácido. (R = 300 g )
6.- ¿Cuántos ml de ácido sulfúrico, 4 M se requieren para neutralizar 600 ml de NaOH, 12 N? (R= 900 ml)
7. 48,4 ml de una solución de HCl necesita 1,24 gde carbonato de calcio para su neutralización. Calcular la normalidad del ácido. (R= 0.51 N)
8. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 ml de esta solución, sonneutralizados por 14 ml de ácido sulfúrico al 0,2 N (R= 0,14 M)
9. Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente procedimiento: primero se disuelven exactamente 0,8 g deNaOH en un volumen suficiente de agua y luego se empieza agregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 ml. Calcular laconcentración del ácido. (R= 0.8 N)
10. 200 g de HCl se neutralizan con 50 g de una base. ¿Cuál es el peso equivalente de la base? (R= 9.13 g equivalentes)
11.- Un método para pelar papas,comercialmente, es lavarlas en una solución de NaOH al 10-20 % a 60-88ºC, durante 5 minutos, y luego pelar las papas después de remover éstas de la solución básica. Para determinar si el NaOH en solución escapaz de ayudar en el proceso después de un día de uso, se titula una muestra de 10 ml de solución de NaOH a neutralidad con 64 ml de una solución de acido sulfúrico 0.20 M. ¿Cuál es la concentración en...
CURSO: 4º Año Ciencias
Guía de Ejercicios
Neutralización
1.- Calcular la normalidad de una solución de KOH si para neutralizar 3.4 g de HCl se han utilizado 15.2 ml dela base. (R= 6.13 N)
3. ¿Cuántos ml de solución de KOH al 0.1 N son necesarios para neutralizar 0.3 g de ácido sulfúrico. (R= 61,2 ml)
4. ¿Cuál será la normalidad de una solución decarbonato sódico si para neutralizar 0.2 g de HCl se utilizan 20 ml del carbonato (R= 0.27 N)
5.- 3.2 g de hidróxido de sodio reacciona exactamente con 8 g de un ácido triprótico (posee 3 H). Hallar lamasa molecular del ácido. (R = 300 g )
6.- ¿Cuántos ml de ácido sulfúrico, 4 M se requieren para neutralizar 600 ml de NaOH, 12 N? (R= 900 ml)
7. 48,4 ml de una solución de HCl necesita 1,24 gde carbonato de calcio para su neutralización. Calcular la normalidad del ácido. (R= 0.51 N)
8. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de bario, si 10 ml de esta solución, sonneutralizados por 14 ml de ácido sulfúrico al 0,2 N (R= 0,14 M)
9. Para valorar la concentración de un cierto ácido se realiza el siguiente procedimiento: primero se disuelven exactamente 0,8 g deNaOH en un volumen suficiente de agua y luego se empieza agregar gota a gota un cierto ácido hasta llegar al punto de neutralización. Si el volumen empleado del ácido fue de 25 ml. Calcular laconcentración del ácido. (R= 0.8 N)
10. 200 g de HCl se neutralizan con 50 g de una base. ¿Cuál es el peso equivalente de la base? (R= 9.13 g equivalentes)
11.- Un método para pelar papas,comercialmente, es lavarlas en una solución de NaOH al 10-20 % a 60-88ºC, durante 5 minutos, y luego pelar las papas después de remover éstas de la solución básica. Para determinar si el NaOH en solución escapaz de ayudar en el proceso después de un día de uso, se titula una muestra de 10 ml de solución de NaOH a neutralidad con 64 ml de una solución de acido sulfúrico 0.20 M. ¿Cuál es la concentración en...
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