guia del aire y agua definiciones y comp

UNIDAD I. AIRE
1. Define el aire, como una mezcla y sus componentes:
Se denomina aire a la mezcla homogénea de gases que constituye la atmósfera terrestre. Es una combinación de gases en proporciones ligeramente variables, compuesto por nitrógeno (78 %), oxígeno (21 %),y otras sustancias (1 %), como ozono, dióxido de carbono, hidrógeno y gases nobles (como kriptón y argón).
2. Definición deconcentración:
La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el solvente, menos concentrada está lasolución, y a mayor proporción más concentrada está.
3. Investiga la concentración porcentual de los componentes del aire.


4. Caracteristicas físicas del aire: presión, temperatura, volumen y unidades de medida de cada una.
5. Leyes de los gases: boyle, charles, gay Lussac. Concepto, formula y un ejemplo.
La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico yquímico irlandés Robert Boyle (1662). La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. Matemáticamente se puede expresar así:

donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
La ley de Charles, o ley de los volumenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, paraun gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin).
Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable (por ejemplo, un frasco cónico con un globo).

Donde T es la temperatura absoluta del gas (en Kelvin) y k2 (en m3·K−1) es laconstante producida.
Ley de Gay-Lussac. Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.

6. Ley de los gases ideales. Condiciones normales.
El estado de un gas queda determinado al relacionar cuatro magnitudes: volumen (V), temperatura (T), presión (P) y cantidad de gasexpresada en moles (n). Las leyes que establecen estas relaciones son:

Ley de Boyle:

Ley de Charles:
V = constante  T (a P y n determinadas)
Ley de Avogadro:
V = constante  n (a P y T determinadas)
Combinando esas proporcionalidades se obtiene la relación:

Representando la constante por el símbolo R, obtenemos la ley de los gases ideales o perfectos:
PV = nRT
La constante R, denominada constantede los gases ideales o constante universal de los gases, tiene el mismo valor para todos los gases y puede calcularse a partir del volumen molar y de las denominadas condiciones normales de un gas (0 ºC y 1 atm).
El volumen molar de cualquier gas con comportamiento ideal se ha establecido experimentalmente en 22,4 litros. Por tanto:

La ecuación de los gases ideales o perfectos permite en todomomento relacionar volúmenes de gases, sea cual sea la presión y la temperatura de los mismos.
7. Escalas de temperatura e interconversiones, ejemplos.
La temperatura es el nivel de calor en un gas, líquido, o sólido. Tres escalas sirven comúnmente para medir la temperatura. Las escalas de Celsius y de Fahrenheit son las más comunes. La escala de Kelvin es primordialmente usada en experimentoscientíficos.

Escala Celsius
La escala Celsius fue inventada en 1742 por el astrónomo sueco Andrés Celsius. Esta escala divide el rango entre las temperaturas de congelación y de ebullición del agua en 100 partes iguales. Usted encontrará a veces esta escala identificada como escala centígrada. Las temperaturas en la escala Celsius son conocidas como grados Celsius (ºC).
Escala Fahrenheit
La escala...