Guia Estequiometria

Guía N° 6
Reacciones acuosas y Estequiometría de soluciones

Lectura de Referencia:
“Química. La Ciencia Central” 7ª Edición. T.L. Brown, H.E. LeMay, Jr., B.E. Bursten
Referencia: Capítulos 4 Brown

Objetivos Específicos

1. Electrólitos fuertes y débiles: Bases, ácidos y sales.
2. Reacciones en solución: Reacciones ácido-base, reacciones de precipitación.
3. Reacciones Químicasen Solución: Cálculos estequeométricos.

1. Clasifique las siguientes sustancias como no electrolitos, electrolito fuerte o electrolito débil a) HF; b) etanol, CH3CH2OH; c) NH3; d) KClO3; e) Cu(NO3)2, f) HNO3; g) O2; h) HBrO; i) KOH; j) CoSO4; k) sacarosa; l) C12H22O11
R: (a) HF: electrolito débil (b) CH3CH2OH: no electrolito (c) NH3: electrolito débil
(d) KClO3: electrolito fuerte (e)Cu(NO3)2: electrolito fuerte (f) HNO3: electrolito fuerte (g) O2: no electrolito (h) HBrO: electrolito débil (i) KOH: electrolito fuerte (j) CoSO4: electrolito fuerte (k) sacarosa no electrolito (l) C12H22O11 no electrolito.

2. Identifique en las siguientes reacciones cuál corresponde a una reacción ácido-base y cuál es una reacción de precipitación:

a) HCl (ac) + AgNO3(ac)AgCl(s) + HNO3(ac)

b) H2SO4 (ac) + Mg(OH)2 (ac) MgSO4 (ac) + 2 H2O(l)

c) Ba(OH)2(ac) + Na2SO4(ac) BaSO4(s) + 2 NaOH(ac)
R: a) reacción de precipitación
b) reacción ácido-base
c) reacción de precipitación

3. Escribir la ecuación molecular, ecuación iónica y ecuación iónica neta para lassiguientes reacciones que ocurren en solución acuosa:

a) hidróxido de litio acuoso y ácido nítrico acuoso
b) hidróxido de potasio acuoso y ácido acético acuoso
c) nitrato de plomo(II) acuoso con bromuro de sodio acuoso

R: . a) HNO3(ac) + LiOH(ac) H2O(l) + LiNO3(ac)

H+(ac) + NO3-(ac) + Li+(ac) + OH-(ac) H2O(l) + Li+(ac) + NO3-(ac)H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)

b) CH3CO2H (ac) + KOH(ac) KCH3CO2(ac) + H2O(l)

H+(ac) + CH3CO2-(ac) + K+(ac) + OH-(ac) CH3CO2-(ac) + K+(ac) + H2O(l)

H+(ac) + OH-(ac) H2O(l)

c)Pb(NO3)2(ac) + 2 NaBr(ac) PbBr2(s) + 2 NaNO3(ac)

Pb2+(ac)+ 2NO3- (ac)+ 2 Na+(ac)+ 2 Br-(ac) PbBr2(s)+ 2 Na+(ac)+2 NO3- (ac)

Pb2+(ac) + 2 Br-(ac) PbBr2(s)

4. Una solución acuosa de un soluto desconocido se prueba con papel tornasol y se determina que es ácida. La solución conduce débilmente la electricidad en comparación conuna solución de NaCl con la misma concentración: ¿cuál de las sustancias podría ser la desconocida?: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3, CH3COCH3? R: H3PO3
5. Rotule cada una de las siguientes sustancias como ácido, base, sal o ninguna de las anteriores. Indique si la sustancia existe en solución acuosa totalmente en forma en forma molecular, totalmente como iones o como una mezcla demoléculas y iones; a) HF; b) acetonitrilo, CH3CN; c) NaClO4; d) Ba(OH)2
R: (a) HF; ácido, mezcla de iones y moléculas, (electrolito débil), (b) CH3CN (acetonitrilo); ninguna de las anteriores, únicamente moléculas (no electrolito)
(c) NaClO4 sal, sólo iones (electrolito fuerte) (d) Ba(OH)2 base, únicamente iones, (electrolito fuerte)

6. a) ¿Cuántos mL de HCl 0,155 M se necesitan para neutralizartotalmente 35,0 mL de una solución 0,101 M de Ba(OH)2 ,b) ¿Cuántos mL de H2SO4 2,50 M se requieren para neutralizar 75,0 g de NaOH, c) Si se necesitan 55,8 mL de una solución de BaCl2 para precipitar todo el sulfato de una muestra de 544 mg de Na2SO4 (al formarse BaSO4), ¿qué molaridad tiene la solución? ,d) Si se requieren 37,5 mL de una solución 0,250 M de HCl para neutralizar una solución de...