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EXAMEN CIENCIAS III 3° A y B
1. “La combinación de dos o más sustancias en igual o diferente estado de agregación, que al estar juntas no se alteran entre sí”, es la definición de:

a) Reacción.b) Mezcla. c) Elemento. d) Átomo
2. El siguiente esquema representa:

a) El modelo cinético molecular para una mezcla homogénea. b) El modelo cinético molecular para una mezclaheterogénea. c) El modelo cinético molecular para un líquido. d) El modelo cinético molecular para un gas
4. ¿Qué modelo representa el siguiente esquema?

a) Modelo de Bohr. b) Modelo deRutherfor. c) Modelo de Thomson. d) Modelo de Dalton

5. El tamaño del átomo se debe a:
a) El tamaño del núcleo. b) El tamaño del electrón. c) La distribución de los protones en el núcleo. d) Ladistribución de los electrones alrededor del núcleo

6. La electrolisis del agua se utiliza para:
a) Contaminarla. b) Purificarla. c) Descomponerla. d) Evaporarla
7. ___________ son los máscercanos al núcleo por lo tanto no interactúan con otros átomos.
a) Los electrones. b) Los electrones internos. c) Los electrones externos. d) Los electrones de valencia
8. En relación a laestructura del átomo, ¿cuál de las siguientes propuestas corresponde al científico danés Niels Bohr?
a) Propuso que el electrón gira en orbitas alrededor del núcleo, cada orbita con una distancia definidaal núcleo y con una cantidad de energía asociada.
b) Supuso que en el núcleo del átomo existía otra partícula, el neutrón que carece de carga eléctrica y con una masa similar al protón.
c) Definió alátomo como una esfera solida con carga positiva en la que los electrones están en reposo.
d) Identifico al protón como una partícula con carga eléctrica positiva que forma parte del núcleo.
9. Delas siguientes estructuras ¿cuál es la adecuada para representar el agua?

10. En una estructura de Lewis, ¿cuántos átomos deberán rodear a un carbono?
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4
11. La tabla...