Guias de quimica

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1. Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 4.1022 átomos de carbono, calcule: a) número de átomos de hidrógeno y de oxígeno, b) número de moles de glucosa, c) masa de glucosa, d) masa de carbono, hidrógeno y oxígeno.

R: a) 8.1022 átomos H; 4.1022 átomos O b) 0,011 moles c) 1,98 g
d) 0,79 g C; 0,13 g H; 1,05 g O

2. El sulfato dealuminio tiene como fórmula Al2(SO4)3, calcule: a) la masa de 1 mol del compuesto b) los moles de Al2(SO4)3 en 11,4 g del compuesto c) la masa de 2,41.1024 moléculas de sulfato de aluminio d) los átomos de oxígeno en 1,71 mg del compuesto.

R: 342 g/mol b) 0,032 moles c) 1369,1 g d) 3,61.1019 átomos O

3. Calcule el número de moles de plata (Ag), necesarios para formarcada uno de los siguientes compuestos: a) 0,55 moles Ag2S, b) 0,55 g Ag2O, c) 5,50.1020 moléculas de Ag2S.

R: a) 1,10 moles b) 4,75.10-3 moles c) 1,83.10-3 moles

4. Determine la fórmula empírica de cada uno de los siguientes compuestos si una muestra contiene:
a) 0,013 moles de C; 0,039 moles de H y 0,0065 moles de O
b) 40% en masa de C; 6,7% de H y 53,3% de Oc) 11,6 g de Fe y 5,01 g de O

R: a) C2H6O b) CH2O c) Fe2O3

5. Una muestra de un compuesto de Cl y O reacciona con un exceso de H2 para formar 0,233 g de HCl y 0,403 g de H2O. Calcule la fórmula empírica del compuesto.

R: Cl2O7

6. Las sales de Epsom, un fuerte laxante empleado en medicina veterinaria, es un hidrato, lo que significa que su estructura sólida incluyecierto número de moléculas de agua. La fórmula de las sales de Epsom puede escribirse como MgSO4. x H2O, donde x indica el número de moles de agua por mol de MgSO4. Cuando una muestra de 5,061 g de este hidrato se calienta a 250 ºC, se pierde toda el agua de hidratación, dejando un residuo de 2,472 g de MgSO4. ¿Cuál es el valor de x?

R: 7

7. Los compuestos que contienen azufre (S), soncomponentes indeseables en algunos aceites lubricantes. La cantidad de azufre en un aceite puede determinarse por oxidación del S a SO42- y precipitación de este ión como sulfato de bario, BaSO4, el cual puede recogerse, secarse y pesarse. A partir de una muestra de 8,25 g de aceite se obtuvieron 0,929 g de BaSO4. Calcule el porcentaje en masa de azufre en el aceite.

R: 1,54%

8. Elfósforo (P) contenido en una muestra de roca fosfórica que pesa 0,5428 g se precipita en forma de MgNH4PO4.6H2O y se calcina a Mg2P2O7. Si el precipitado calcinado pesa 0,2234 g, calcule el porcentaje en masa de fósforo en la roca fosfórica.R: 11,42%

9. El metal tungsteno o wolframio (W), se emplea para fabricar filamentos de lámparas incandescentes. El metal es producido a partir de óxido detungsteno (VI), WO3, por reacción con hidrógeno gaseoso de acuerdo a la siguiente ecuación:

WO3(s) + 3H2(g) W(s) + 3H2O(g)

¿Cuántos gramos del metal se pueden obtener a partir de la reacción de 4,81 Kg de H2 con un exceso del óxido del metal?

R: 147,4 Kg

10. La fermentación es un proceso químico complejo que se utiliza en la manufactura de los vinos, en el quela glucosa, C6H12O6, se convierte en etanol, C2H5OH, y dióxido de carbono:

C6H12O6(ac) 2C2H5OH (ac) + 2CO2(g)

Si se empieza con 500,4 g de glucosa, ¿cuál es el máximo volumen de etanol en litros que se obtendrá a través de este proceso, la densidad del etanol es 0,79 g/mL?

R: 0,32 L

11. Se quema una muestra de benceno líquido, C6H6, produciendoCO2(g) y H2O(l). El CO2(g) se absorbe en una solución acuosa de hidróxido de bario, Ba(OH)2, y el carbonato de bario precipitado, BaCO3, pesa 0,53 g. La densidad del benceno líquido es 0,879 g/mL. ¿Cuál era el volumen de la muestra líquida quemada?

R: 0,039 mL

12. Cuando el sulfato ácido de potasio, KHSO4, se calienta fuertemente forma pirosulfato de potasio, K2S2O7, y agua. El agua es...
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