Guía de alcoholes (Química)















Nombre de la Unidad: Nº 4 hidratos de carbono

Fundamento Teórico:
Objetivos Fundamentales: Conocer las reglas básicas de la nomenclatura I.U.P.A.C.
Contenidos:
Características y propiedades de los alcoholes
Nomenclatura de la función orgánica alcohol.

Alcohol
Término aplicado a los miembros de un grupo de compuestos químicos del carbono que contienen elgrupo OH.
Los alcoholes tienen uno hasta tres grupos hidróxido (-OH). Los alcoholes también se pueden clasificar en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo de que tengan uno, dos o tres grupos OH enlazados a una cadena hidrocarbonada. Los alcoholes se caracterizan por la gran variedad de reacciones en las que intervienen; una de las más importantes es la reacción con los ácidos, en laque se forman sustancias llamadas esteres, semejantes a las sales inorgánicas. Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las células, y se encuentran en los tejidos y fluidos de animales y plantas. Por lo con siguiente los más relevantes.
Propiedades generales
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olorcaracterístico, solubles en el agua en proporciones variables y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (ter butanol). También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmentepoli hidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un punto de fusión de -16 °C y un punto de ebullición de 197 °C.
Propiedades químicas de los alcoholes:
Los alcoholes puedencomportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo. Debido a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrógeno está menos firmemente unido al oxígeno, la salida de los protones de la molécula es más fácil por lo que la acidezserá mayor en el metanol y el alcohol primario.

Normas generales para la formulación
Su estructura es similar a la de los hidrocarburos, en los que se substituye un o más átomos de hidrógeno por grupos "hidroxilo", -OH.
Se nombran como los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupoalcohólico. Según la posición del carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.
Ejemplos de alcoholes lineales primarios
CH3OH Metanol o alcohol metílico
CH3CH2OH Etanol o alcohol etílico
CH3CH2CH2OH Propanol o alcohol propílico

Ejemplos de alcoholes ramificados secundarios: se busca la menor posición para el grupo funcional -OHCH3CHOHCH2CH3 2-butanol o alcohol 2- butílico
CH3CHOHCH3 2-propanol o alcohol 2-proplílico
CH3CHOHCH2 CH2 CH2CH3 2- hexanol o alcohol hexílico

4-metilciclohexanol o alcohol 4-metilciclohexílico

4-metil-2-ciclohexenol o alcohol 4-metil-2-ciclohexenílico

En el ejemplo anterior la función es más importante que el doble enlace, por lo cual la menor posición la tendrá el grupo funcional –OHEjemplo de alcohol ramificados terciario: se busca la menor posición para el grupo funcional –OH y para la ramificación.

2-metil-2-propanol o alcohol 2-metil-2-propílico


Si en la molécula hay más de un grupo -OH se utiliza la terminación "-diol", "-triol", etc., indicando con números las posiciones donde se encuentran esos grupos. Hay importantes poli alcoholes como la...