Guía De Concurso De Química Inorganica

I Concurso de Nomenclatura de Química Inorgánica “Farm. Andrés Almaraz”

Guía para el alumno I. TIPOS DE NOMENCLATURA (formas de nombrar una sustancia) a) Nomenclatura sistemática: en este sistema se indica la proporción de cada uno de los elementos presentes en una fórmula mediante los prefijos griegos: mono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), etc. Con frecuencia se omite el prefijo quedenota “uno”, es decir mono, debido a que solamente se usa en los casos en los que se desea poner énfasis en el hecho de que sólo hay un átomo de esa especie. b) Nomenclatura stock: en este sistema el número de oxidación del catión se indica entre paréntesis con números romanos inmediatamente después del nombre. Cuando el número de oxidación del elemento no varía, no es necesario indicarlo como en elcaso de los elementos de las familias 1 (IA), 2 (IIA) y 13 (IIIA). c) Nomenclatura común, tradicional o funcional: se utiliza para diferenciar dos estados de oxidación que presenta un catión, la terminación –oso para el menor y la terminación –ico para el mayor.

II. CLASIFICACIÓN Y NOMENCLATURA 1. Óxidos a) Metálicos ( óxidos básicos) b) No metálicos (óxidos ácidos), también denominadosanhídridos c) Peróxidos 2. Ácidos a) Hidrácidos o compuestos binarios del hidrógeno b) Oxiácidos 3. Bases a) Hidróxidos 4. Sales a) Binarias o haloideas. b) Ternarias o neutras c) Ácidas 5. Hidruros 6. Compuestos binarios entre dos no metales (exceptuando el oxígeno).

1. Óxidos a) Metálicos: Se forman por la reacción de un metal con oxígeno. Para nombrarlos se utiliza el sistema de nomenclatura stocko común, tal y como se muestra a continuación: 2Cu + O2  2CuO 4Al + 3O2  2Al2O3 óxido de cobre (II) u óxido cúprico óxido de aluminio

Con agua reaccionan formando bases o hidróxidos, por ello se les conoce como óxidos básicos: MgO + H2O  Mg(OH)2 hidróxido de magnesio

b) No metálicos: Se forman por la reacción de no metal con oxígeno. En este caso se utiliza por lo general la nomenclaturasistemática y stock: S + O2  SO2 2S + 3O2  2SO3 dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico

Con agua reaccionan formando ácidos, por ello se conocen como óxidos ácidos: SO3 + H2O  H2SO4 ácido sulfúrico CO2 + H2O  H2CO3 ácido carbónico Otros ejemplos: NO2 CO CO2 NO N2O5 dióxido de nitrógeno monóxido de carbono o anhídrido carbonoso dióxido de carbono oanhídrido carbónico monóxido de nitrógeno pentaóxido de dinitrógeno

c) Peróxidos Son compuestos que por su composición pertenecen a la clase de los óxidos, pero por su estructura y propiedades son sales del peróxido de hidrógeno, H2O2, por ejemplo: Na2O2, CaO2, MgO2, ZnO2, BaO2, que al reaccionar con algún ácido forman una sal y agua oxigenada: Na2O2 + HCl  2NaCl + H2O2 La particularidad de laestructura de estos compuestos es la presencia de dos 2átomos de oxígeno enlazados entre sí. –O-O- (O2 grupo peróxido). Se nombran simplemente anteponiendo la palabra peróxido al nombre del elemento: Na2O2 CaO2 2. Ácidos a) Hidrácidos o compuestos binarios del hidrógeno (ácidos que no contienen oxígeno). Son ácidos provenientes de aniones uro. Para nombrarlos se escribe la palabra general ácido,después la raíz del nombre del anión y finalmente la terminación hídrico. Ejemplos: HBr HI HF HCl H2S HCN ácido bromhídrico ácido iodhídrico ácido fluorhídrico ácido clorhídrico ácido sulfhídrico ácido cianhídrico peróxido de sodio peróxido de calcio

b) Oxiácidos (ácidos formados por oxígeno, hidrógeno y un elemento no metálico). Se escribe la palabra general ácido, después la raíz del nombredel elemento central y finalmente la terminación –ico u -oso, dependiendo de su número de oxidación: -ico para el mayor (aplica sólo en los ácidos formados a partir de los

aniones con terminación ato); -oso para el menor (se aplica sólo a los ácidos formados a partir de los aniones con terminación ito).Ejemplos: H3BO3 HNO3 HNO2 HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO4 H2SO3 ácido bórico ácido nítrico...