Guia quimica inorganica ets

Guía química inorgánica ets.
Bohr.
* Baso su modelo en el átomo de hidrogeno.
* Intentaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y de absorción.
* Explico que los protones (P+) estaban en el núcleo y a su alrededor giran los electrones (e-).
* Aun se utiliza como una simplificación de la estructura de la materia.
* Supuso que los electrones giraban acierta velocidad en orbitas de cierto tamaño y contenía energía.
* Si el e- absorbe energía saltara a una orbita mas y si emite energía caerá una orbita.
* Se dice que los electrones tiene niveles de energía (n= numero cuántico principal) que toma valores de 1 en adelante.
Faraday.
* Descubrió la inducción electromagnética para la construcción de motores eléctricos y generadores.
*Considerado el fundador del electromagnetismo y la electroquímica.
* La masa de sustancia liberada en la electrolisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a por el electrolito.
* Masa= equivalente electroquímico x la intensidad x el tiempo (m=c l t).
* El magnetismo produce electricidad a través del movimiento.
* La unida FARADAY es la unidad de capacidadeléctrica en el SI. Se define como la capacidad de un conductor tal que cargado con una carga de Coulomb adquiere un potencial electrostático de un voltio (F).
Dalton.
* Maestro de Ingles que público las primeras ideas modernas sobre la existencia y naturaleza de los átomos.
* Manejaba 5 postulados: 1. Un elemento esta compuesto de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos; 2. Todoslos átomos de un elemento dado tienen propiedades idénticas, las cuales difieren de las de átomos de otros compuestos; 3. Los átomos de un elemento no pueden crearse, ni destruirse o transformarse en átomos de otros elementos; 4. Los compuestos se forman cuando átomos de elementos diferentes se combinan entre si en una porción fija; 5. Los números relativos y tipos de átomos son constantes en uncompuesto dado.
* Padre de la teoría atómica moderna.
Hertz.
* Demostró las relaciones cuantitativas entre las series de líneas espectrales y la perdida de energía de los electrones al colisionar con átomos.
* Junto con Franck llevo a cabo diversos estudios sobre el impacto de electrones y lo llevaron a realizar su experimento (experimento Franck-Hertz).
* Este experimento apoyaba lateoría atómica de Bohr y dio inicio a la mecánica cuántica junto con Max Planck.
* Estudio también medidas sobre el potencial de ionización.
Einstein.
* Galardonado con el premio Nobel por el descubrimiento de la ley del efecto fotoeléctrico.
* El movimiento Browniano: Trayectoria cinética molecular del calor de pequeñas moléculas suspendidas en un liquido estacionario (uso de lasestadísticas de movimiento térmico de los átomos individuales que formaban un fluido.
* En 1905 Albert Einstein propuso una descripción matemática de este fenómeno que parecía funcionar correctamente y en la que la emisión de electrones era producida por la absorción de cuantos de luz que más tarde serían llamados fotones. En un artículo titulado "Un punto de vista heurístico sobre la producción ytransformación de la luz" mostró como la idea de partículas discretas de luz podía explicar el efecto fotoeléctrico y la presencia de una frecuencia característica para cada material por debajo de la cual no se producía ningún efecto. Por esta explicación del efecto fotoeléctrico Einstein recibiría el Premio Nobel de Física en 1921.
* El trabajo de Einstein predecía que la energía con la quelos electrones escapaban del material aumentaba linealmente con la frecuencia de la luz incidente. Sorprendentemente este aspecto no había sido observado en experiencias anteriores sobre el efecto fotoeléctrico. La demostración experimental de este aspecto fue llevada a cabo en 1915 por el físico estadounidense Robert Andrews Millikan.
Stoney.
*  Físico y matemático irlandés que acuñó el...