Guía Para Pasa Química I En Cch-N

Valencias
Metales
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
Litio Li 1
Sodio Na 1
Potasio K 1
Rubidio Rb 1
Cesio Cs 1
Francio Fr 1
Berilio Be 2
Magnesio Mg 2
Calcio Ca 2
Estroncio Sr 2
Bario Ba 2
Radio Ra 2
Cinc Zn 2
Cadmio Cd 2
Cobre Cu 1 , 2
Mercurio Hg 1 , 2
Aluminio Al 3
Oro Au 1 , 3
Hierro Fe 2 , 3
Cobalto Co 2 , 3
Níquel Ni 2 , 3
Estaño Sn 2 , 4
Plomo Pb 2 , 4
Platino Pt 2 , 4Iridio Ir 2 , 4
Cromo Cr 2 , 3 , 6
Manganeso Mn 2 , 3 , 4 , 6 , 7
No Metales
ELEMENTO SÍMBOLO VALENCIA
Hidrógeno H - 1 , 1
Fluor F - 1
Cloro Cl - 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Bromo Br - 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Yodo I - 1 , 1 , 3 , 5 , 7
Oxigeno O - 2 , 2
Azufre S - 2 , 2 , 4 , 6
Selenio Se - 2 , 2 , 4 , 6
Telurio Te - 2 , 2 , 4 , 6
Nitrógeno N - 3 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5
Fósforo P - 3 , 1 , 3 , 5
ArsénioAs - 3 , 3 , 5
Antimonio Sb - 3 , 3 , 5
Boro B - 3 , 3
Bismuto Bi - 3 , 3 , 5
Carbono C - 4 , 2 , 4
Silicio Si - 4 , 4

-Composición de la mezcla del aire.
Nitrógeno (78%)
Oxígeno (21%)
Ozono, dióxido de carbono, hidrógeno y algunos gases nobles como el criptón o el argón - 1% de otras sustancias.

-Separar aire: primero se comprime el aire (el cual se calienta), una ves comprimidose disipa su calor y entonces queda casi a temperatura ambiente, luego cuando se expande se enfría bastante (debido a la expansión) y se vuelve a comprimir, este proceso se repite hasta que llega a una temperatura y presión en la cual se licua (se vuelve liquido)
si recordamos que el 79% del aire es nitrógeno y el 21% es oxigeno, tendremos entonces un liquido con esta composición, ahora bien siconsideramos el el oxigeno y el nitrógeno tienen diferentes puntos de ebullición, se puede aprovechar esto para evaporar gran parte del oxigeno sin evaporar mucho nitrógeno y así separarlos.

-La lluvia ácida normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido) debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Estos valores de pH se alcanzan por lapresencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Provoca corrosión en metales y ladrillos, agrava los ecosistemas.

Comparación DE LOS METALES Y NO METALES
Metales no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicosson sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente trss o menos. No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidasTienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.
* Excepto hidrógeno y helio

-Al calentar metal:
1° Calor es movimiento de las moléculas.
2° En los sólidos las moléculas se mueven proporcional a la temperatura absoluta (°K). Manteniendo la estructura y la distancia molecular.
3° La distancia molecular depende del movimientocinético molecular. Es decir cuando se mueven las moléculas es como si “temblaran”, bailando en el mismo lugar (manteniendo la estructura). Pero ese temblar es mayor, cuanto mayor sea el calor (temperatura), siendo mayor la distancia en el temblar.
Ese aumento de distancia en el “temblar”, es la dilatación.
Cuando se calientan los elementos que mencionas, aumenta el espacio que ocupa cadamolécula, haciendo que se dilate (estire, se haga más grande).
Los metales son maleables, tienden a ceder electrones, se oxidan.
Los no metales, son receptores de e- se reducen.

-Nomenclatura de los compuestos: De formula a nombre.
Sistemática: Para nombrarlos utilizarás los prefijos "-oso” para la valencia menor; e "-ico" para la mayor.
Stock: Números Romanos.
Por atomicidad: mono, di, tri,...