Halógenos



Halógenos
Los halógenos del griego, formador de sales son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII A de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo, ástato, y ununseptio. Este último también está en los metales del bloque F.
En estado natural se encuentran como moléculas diatónicas químicamente activas.
Para llenar por completo su último nivel energético necesitan unelectrón más por lo que tienen tendencia a formar un ion mono negativo X este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros.
Muchos compuestos orgánicos sintéticos y algunos naturales, y que contienen halógenos; a estos compuestos halogenados. La forma tiroidea contiene átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel importante en el funcionamiento del cerebro mediante la accióndel neurotransmisor inhibidor de la transmisión GABA
Son elementos volátiles, diatónicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.
El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante.
El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante.
El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de colorrojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso.
El yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro.
El Astato es un elemento muy inestable que existe sólo en formas radiactivas de vida corta, y queaparece en el proceso de desintegración del 235U.
Algunos compuestos presentan propiedades similares a las de los halógenos, por lo que reciben el nombre de pseudohalogenos.
Algunos pseudohalogenuros: cianuro (CN), tiocinato (SCN), fulminato (CNO).
Nomenclatura
Aunque no son hidrocarburos propiamente dichos, al no estar formados unicamente por hidrógeno y carbono, se consideran derivados de estos en loreferente a su nomenclatura y formulación.
Se nombran citando en primer lugar el halógeno seguido del nombre del hidrocarburo, indicando, si es necesario, la posición que ocupa el halógeno en la cadena, a sabiendas de que los dobles y triples enlaces tienen prioridad sobre el halógeno en la asignación de los números.

Si aparece el mismo halógeno repetido, se utilizan los prefijos di, tri,tetra, etc.

Cuando todos los hidrógenos de un hidrocarburo están substituidos por un halógeno se antepone el prefijo per- al nombre del halógeno.

Ejemplos

1-cloro-propano
2,3-dibromo-butano
1-bromo-2-buteno
1,2-dicloro-benceno o dicloro-bence


Propiedades físicas de los halógenos
Elemento
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo
Configuración
[He]2s2p5
[Ne]3s2p5
[Ar]3d104s2p5
[Kr]4d105s2p5
Masa Atómica(uma)
18,9984
35,4527
79,904
126,90447
Punto de Fusión (K)
53,6
172,18
265,9
386,7
Punto de Ebullición (K)
85
239,2
331,94
457,5
Densidad (kg/m³)
1516
2030
4050
4930
Calor de Fusión (kJ/mol)
1,0
6,4
10,8
15,3
Calor de Vaporización (kJ/mol)
6,5
20,4
29,6
42,0
Calor de Atomización (kJ/mol de átomos)
79,0
121,0
112,0
107,0
Estados de Oxidación
-1
-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
-1, +1, +3 , +4, +5, +7
-1,+1, +3 , +5, +7
1ª Energía de Ionización (kJ/mol)
1681
1251,1
1139,9
1008,4
2ª Energía de Ionización (kJ/mol)
3374,1
2297,3
2103,4
1845,8
3ª Energía de Ionización (kJ/mol)
6050,3
3821,8
3473,4
3184
Afinidad Electrónica (kJ/mol)
328
349
324,7
295,2
Radio Atómico (Å)
0,57
0,97
1,12
1,32
Radio Covalente (Å)
0,72
0,99
1,14
1,33
Radio Iónico (Å)
F- = 1,31 

Cl- = 1,81 Å 
Cl+7 = 0,26 Å
Br- = 1,95 Br+7 = 0,39
I- = 2,16 
I+7 = 0,50
Volumen Atómico (cm³/mol)
17,1
22,7
23,5
25,74
Polarizabilidad (ų)
0,6
2,2
3,1
5
Electronegatividad (Pauling)
3,98
3,16
2,96
2,

Propiedades Químicas
La propiedad química fundamental de los halógenos es su capacidad oxidante, por la que arrebatan electrones o unidades elementales de carga a otros elementos y moléculas de signo eléctrico negativo para formar iones...