Halogenos y haluros

HALUROS Y HALOGENOS
HALUROS:
Un haluro es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento o radical que es menos electronegativo que el halógeno. Según el átomo halógeno que forma el haluro éste puede ser un fluoruro, cloruro, bromuro o yoduro.
Todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos, los cuáles son sólidos blancos.
Los halurosmetálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas también lámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en el alumbrado público. Estas son más eficientes que las lámparas de vapor de mercurio, y producen un color de luz más puro que el anaranjado producido por las lámparas de vapor de sodio.
Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos comunesdel tipo R-X, que contienen un grupo alquilo (R) enlazado covalentemente a un halógeno (X).
Un ion haluro un átomo halógeno que posee una carga negativa, como el fluoruro (F-) o cloruro (Cl-). Tales iones se encuentran presentes en todas las sales iónicas de haluro.
Los pseudohaluros son iones poliatómicos similares a los haluros tanto en su carga como en su reactividad. Ejemplos comunes sonNNN-, CNO- (cianato) y CN- (cianuro).

HALOGENOS:
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro es ungas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el delcloro. El Astato es un elemento muy inestable que existe sólo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de desintegración del 235U. En la Tabla 1 se muestran algunas de las propiedades físicas y atómicas de los elementos de este grupo.
Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un electrón, de forma que los elementos tienden a formarespecies negativas, X¯, o a formar enlaces covalentes simples. La química de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamaño de los mismos.
Como es esperable, los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo. Las energías de ionización de los halógenos presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el número atómico. Las afinidades electrónicas son elevadas comoconsecuencia de la tendencia a ganar un electrón y conseguir así la configuración de gas noble.
Tabla 1. Propiedades físicas de los halógenos
Elemento Flúor Cloro Bromo Yodo
Configuración [He]2s2p5 [Ne]3s2p5 [Ar]3d104s2p5 [Kr]4d105s2p5
Masa Atómica (uma) 18,9984 35,4527 79,904 126,90447
Punto de Fusión (K) 53,6 172,18 265,9 386,7
Punto de Ebullición (K) 85 239,2 331,94 457,5
Densidad(kg/m³) 1516 2030 4050 4930
Calor de Fusión (kJ/mol) 1,0 6,4 10,8 15,3
Calor de Vaporización (kJ/mol) 6,5 20,4 29,6 42,0
Calor de Atomización (kJ/mol de átomos) 79,0 121,0 112,0 107,0
Estados de Oxidación -1 -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7 -1, +1, +3 , +4, +5, +7 -1, +1, +3 , +5, +7
1ª Energía de Ionización (kJ/mol) 1681 1251,1 1139,9 1008,4
2ª Energía de Ionización (kJ/mol) 3374,1 2297,32103,4 1845,8
3ª Energía de Ionización (kJ/mol) 6050,3 3821,8 3473,4 3184
Afinidad Electrónica (kJ/mol) 328 349 324,7 295,2
Radio Atómico (Å) 0,57 0,97 1,12 1,32
Radio Covalente (Å) 0,72 0,99 1,14 1,33
Radio Iónico (Å) F- = 1,31 Cl- = 1,81 Å
Cl+7 = 0,26 Å Br- = 1,95
Br+7 = 0,39 I- = 2,16
I+7 = 0,50
Volumen Atómico (cm³/mol) 17,1 22,7 23,5 25,74
Polarizabilidad (ų) 0,6 2,2 3,1 5...