Hello
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
La tercera revolución de la química Aportación del trabajo de Lewis y Paulin.
El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen la limitante: noproporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas.
A principios del siglo XIX, la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora sesabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de lasmoléculas es conveniente usar otro modelo para los en laces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespeier y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los quequedan como pares aislados, llamados “pares no enlazantes ”, se repelen entre si, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer lasformas geométricas que pueden tener las moléculas.
Molécula líneal
Molécula bipiramide trigonal
Molécula tetraedica
Molecula octaédrica
Molecula plana trigonal
Estructura de Lewis delcompuesto foseno COCI2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial (1914-1919).
Las estructuras de Lewis de los atomos que forman el osgeno son :x
X X
XLos atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera mas sencilla es unir los atomos de cloro al de corbono con enlacessencillos.
¿Cómo colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace...
El modelo de Lewis es muy útil para comprender los enlaces entre átomos y moléculas, pero tienen la limitante: noproporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas.
A principios del siglo XIX, la mayoría de los científicos creían que todas las moléculas eran planas y lineales; ahora sesabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio.
La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades. Para describir la forma tridimensional de lasmoléculas es conveniente usar otro modelo para los en laces llamado modelo del par electrónico, propuesto por Ronald J. Gillespeier y Sir Ronald Nyholm. El fundamento de este modelo es que tanto los quequedan como pares aislados, llamados “pares no enlazantes ”, se repelen entre si, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para conocer lasformas geométricas que pueden tener las moléculas.
Molécula líneal
Molécula bipiramide trigonal
Molécula tetraedica
Molecula octaédrica
Molecula plana trigonal
Estructura de Lewis delcompuesto foseno COCI2, un gas extremadamente toxico que se uso como arma química en la primera guerra mundial (1914-1919).
Las estructuras de Lewis de los atomos que forman el osgeno son :x
X X
XLos atomos de cloro tienen 7 electrones de valencia por lo que solo necesitan un electron mas para tener los 8 del octeto. La manera mas sencilla es unir los atomos de cloro al de corbono con enlacessencillos.
¿Cómo colocamos ahora el átomo de oxigeno? Si proponemos un enlace sencillo, el átomo de carbono no tendrá su octeto completo. Entonces conviene proponer un enlace...
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